【题目】有机物Ⅰ(
)是一种新型感光高分子化合物,工业上合成它的一种路线图如下,图中C、D也是高分子化合物且D具有强的亲水性,反应①中C2H2发生了加成反应,烃E的质谱图中质荷比最大值为92,G能发生银镜反应。又知同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时,自动脱去一个水分子。
（1）A的结构简式为____________,E的名称是___________________,③的反应类型是________。
（2）B中官能团的名称是____________,C的结构简式为______________。
（3）写出反应④的化学方程式:_________________。
（4）X是H的芳香族同分异构体,X具有如下性质,能发生银镜反应且1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg,则X共有______________种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_______________。
（5）以乙苯、乙炔为基本原料制备苯乙酸乙烯酯(
),写出其合成路线图:_____________。
【答案】CH3COOH 甲苯 取代反应 碳碳双键、酯基 
10 
或
【解析】
烃E的质谱图中质荷比最大值为92，则E的相对分子质量为92，根据I的结构简式可知E分子中含有苯环，所以E的分子式为C7H8，E到F应为甲基与氯气在光照条件下的取代反应，所以E为
，G能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合“同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时，自动脱去一个水分子”可知F中应含有两个氯离子，在NaOH溶液中加热水解后形成两个连在同一个碳上的羟基，然后脱水形成醛基，所以F为
，G为
；由A+C2H2→CH3COOCH=CH2是加成反应知A是CH3COOH，由C是高分子化合物知C是
，高分子酯类物质在NaOH溶液中水解得到CH3COONa与
，D与H在催化剂作用下生成I，再结合G的结构简式可知H应为
。
(1)根据分析可知A为CH3COOH；E的名称甲苯；反应③为取代反应；
(2)B中的官能团为碳碳双键和酯基；根据分析C的结构简式为；
(3)反应④为在NaOH溶液中加热水解反应，水解后形成两个连在同一个碳上的羟基，然后脱水形成醛基，所以方程式为：+2NaOH
+2NaCl+H2O；
(4)H的同分异构体X满足：能发生银镜反应，且1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg说明X中含有两个醛基，当苯环上只有一个取代基时，取代基只能是-CH(CHO)2，对应结构有1种；若苯环上有两个取代基时，取代基为-CHO、CH2CHO，对应结构有3种；当苯环上有三个取代基时，取代基分别为-CH3、-CHO、-CHO，对应结构有6种，故共有10种符合条件的同分异构体。核磁共振氯谱有4组峰的物质的结构中存在对称性，对应结构为
；
(5)根据题目信息可知碳碳三键可以和羧酸加成形成酯，所以需要由乙苯制备苯乙酸，根据“同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时，自动脱去一个水分子”可知
水解后酸化可得到苯乙酸(
)，而乙苯与氯气取代可以生成，所以合成路线为
。
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【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G是分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现在常温下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.X点表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，且n=7
B.随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大
C.常温下醋酸的电离常数约为10-48
D.Y点溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)
B. 电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12g
C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F－－3e－=BiF3
D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能
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【题目】下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是
A.放电时，Li+由右向左移动
B.放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时，外加电源的负极与Y相连
D.充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g
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【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
回答下列问题：
(1) VOC12中V的化合价为 ________。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______
(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。
②装置B中的试剂是____。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。
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【题目】根据物质的量的相关公式计算:
(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；
(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；
(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。
(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。
①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4
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【题目】化合物c的制备原理如下：
下列说法正确的是
A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面
C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应
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