【题目】I．下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
II．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
（1）仪器P的名称是________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。
III．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，仰视容量瓶刻度线
（4）某同学用固体Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有__________处。
【答案】C 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 ② d 13.6 胶头滴管 250mL容量瓶 BC 2
【解析】
I．氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要隔绝空气才能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
II．实验室制取ClO2，需要Cl2和NaClO2，Cl2需要现制，根据装置图可知，用MnO2和浓盐酸制取Cl2，依次用饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中HCl和水蒸气，纯净、干燥的氯气通入装有NaClO2的干燥管中，发生反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。E中的CCl4用以除去ClO2中的Cl2，用排空气法收集ClO2。
III．根据标签上的部分内容，可以用c=
计算浓硫酸的物质的量浓度。配制220mL稀硫酸，需要用250mL的容量瓶，根据250mL计算所需浓硫酸的体积。根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀确定需要的仪器以及错误的操作。根据c=
判断错误的操作导致浓度的变化。
I．A．稀硫酸和铁粉反应生成的氢气可以把溶液以及试管里的空气排出，再在液面下方挤出氢氧化钠溶液后，Fe(OH)2在一个没有氧气的环境下生成，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；
B．先打开止水夹a，稀硫酸和铁粉反应生成的氢气可以把NaOH溶液以及试管B里的空气排出，过一会再把止水夹夹上，氢气的生成使A试管里的压强增大，把生成的硫酸亚铁溶液压入B中，和氢氧化钠溶液反应，Fe(OH)2在一个没有氧气的环境下生成，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；
C．NaOH溶液直接滴入FeSO4溶液中，空气中的氧气很快会氧化Fe(OH)2，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；
D. FeSO4溶液的上面有苯，可以隔绝空气，在FeSO4溶液的液面下方挤出NaOH溶液，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。故选C。
II．（1）仪器P的名称是分液漏斗。
（2）装置A中烧瓶内是用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）根据上面的分析，B装置中所盛试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中的氯化氢。
（4）由于ClO2易溶于，所以应该采取排空气法收集ClO2，ClO2的密度大于空气，应选用向上排空气法收集，所以应选择的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d。
III．（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。实验室没有220mL的容量瓶，配制220mL稀硫酸，需要用250mL的容量瓶，根据250mL计算所需浓硫酸的体积。即250mL×1mol/L =V×18.4mol/L，解得V=13.6mL。
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀确定需要的仪器。配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶和用来定容的胶头滴管。
（3）根据c=判断错误的操作导致浓度的变化。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，导致浓度偏低；
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，最后溶液体积偏小，导致浓度偏高；
C．量筒量取液体后有残留液是正常的，若量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使溶质偏多，导致浓度偏高；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，溶液体积偏大，导致浓度偏小；
E．容量瓶不干燥，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，对溶液浓度也无影响；
F．定容时，仰视容量瓶刻度线，加入的水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低；
所以偏高的是BC。
（4）定容时胶头滴管伸入容量瓶中是错误的，观察液面时仰视也是错误的，所以错误的步骤有2处。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述正确的是（ ）
A.图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
B.图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡
C.图丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中
随盐酸体积的变化关系
D.图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现在常温下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.X点表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，且n=7
B.随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大
C.常温下醋酸的电离常数约为10-48
D.Y点溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是
A.放电时，Li+由右向左移动
B.放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时，外加电源的负极与Y相连
D.充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
回答下列问题：
(1) VOC12中V的化合价为 ________。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______
(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。
②装置B中的试剂是____。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3HCl
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据物质的量的相关公式计算:
(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；
(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；
(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。
(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。
①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ）
A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L
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