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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

    A.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有含有NA个氧原子

    B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个

    C.将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

    D.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移2NA个电子

    【答案】A

    【解析】

    A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故A正确。

    B．HSO4-在溶液中会完全电离，故溶液中无HSO4-离子，故B错误；

    C．胶体粒子是多个微粒的集合体，所以无法计算胶体粒子个数，故C错误；

    D．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应中转移NA个电子，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    (1)写出物质甲中含氧官能团的名称:________________________。

    (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

    其中反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅱ的化学方程式为____________(注明反应条件)。

    (3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

    2HCHOHCOOH＋CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

    ①物质B化学名称为________________，下列物质能与C反应的是________(选填序号)。

    a．银氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

    ②写出E→F化学方程式_______________________________________________。

    ③D的同分异构体中同时满足下列要求的有________种。

    a．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    b．1molD能与2molNaOH溶液反应

    c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰面积之比为3:2:2:1

    ④综上分析，丙的结构简式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是

    A.放电时，Li+由右向左移动

    B.放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

    C.充电时，外加电源的负极与Y相连

    D.充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）

    A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

    B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

    C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

    D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质的量的相关公式计算:

    (1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；

    (2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；

    (3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。

    (4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。

    ①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

    A. 元素的非金属性次序为：Y>X>M

    B. 气态氢化物稳定性：M>R

    C. Z的氧化物可以做光导纤维

    D. 最D高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

    A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+ OH-NH3↑+ H2O

    B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

    C.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

    D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

    (1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

    (2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

    (3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

    (4)能导电的物质序号为_______________。

    (5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

    (6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

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