【题目】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。
(2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(3)咔唑(
)的沸点比芴(
)高的主要原因是________。
(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。
②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。
(5)MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。
①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为______pm (列出计算表达式)
②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。
【答案】4d25s2 Li N 咔唑分子间存在氢键 分子晶体 sp3 红外光谱 ＞ CH4中无孤电子对，H2O中有两对孤电子对，孤电子对与σ键之间的排斥力大于σ 键之间的排斥力，使得CH4中的键角比H2O 中的键角大 
或 
【解析】
（1）Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，属于ⅣB族，则基态Zr的价层电子排布式为；
（2）Li和H属于同主族，第一电离能由大变小，H>Li，电负性由小变大H<Li ；Li和N属于同周期，第一电离能由小变大Li<N， 电负性由小变大Li<N；
（3）由咔唑分子结构简式可知含有咔唑分子间存在N和H的氢键，熔沸点较高；
（4）①NH3BH3熔点较低，则NH3BH3为分子晶体；依据中心原子价层电子对互斥理论判断B的杂化类型；可通过红外光谱测定该分子的立体构型；
（5）①利用空间几何计算AB的距离=Mg2+的半径+H+的半径；②利用均摊法计算晶胞中氢密度。
（1）Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，属于ⅣB族，依据核外电子排布规律写出基态Zr的价层电子排布式为4d25s2，故答案为：4d25s2；
（2）Li和H属于同主族，第一电离能由大变小，H>Li，电负性由小变大H<Li ；Li和N属于同周期，第一电离能由小变大Li<N， 电负性由小变大Li<N，故答案为：Li；N；
（3）由咔唑分子结构简式可知含有咔唑分子间存在N和H的氢键，熔沸点较高，故答案为：咔唑分子间存在氢键；
（4）①NH3BH3熔点较低，则NH3BH3为分子晶体；NH3BH3中B原子含有3个σ键，1对孤电子对，则杂化类型为sp3杂化；可通过红外光谱测定该分子的立体构型，故答案为：sp3；红外光谱；
②中心原子孤电子对越多键角越小，CH4和H2O均属于sp3杂化，CH4中无孤电子对，H2O中有两对孤电子对，孤电子对与σ键之间的排斥力大于σ 键之间的排斥力，使得CH4中的键角比H2O 中的键角大，故答案为：＞；CH4中无孤电子对，H2O中有两对孤电子对，孤电子对与σ键之间的排斥力大于σ 键之间的排斥力，使得CH4中的键角比H2O中的键角大；
（5）①利用空间几何计算AB的距离=
=Mg2+的半径+H+的半径，则H+的半径=；②晶胞中H+个数为
，则晶胞中氢的密度
或 ，故答案为：； 或 。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子总数为3NA
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D.含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A.，II代表HA—，III表A2—)。根据图示.判断下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)
B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )
D.将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是
A.常温下，绿原酸易溶于水
B.浸膏的主要成分是绿原酸
C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质
D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：
(1)已知：
CoS2(s) +CO(g) 
CoS(s) +COS(g) H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
则2CO(g)+ SO2(g)
2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)
(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图：
①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=______g·min-1。
②当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是______________。
(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图：
①相对于I，II改变的外界条件是____________________。
②SO2的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图，则a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的电极反应式为____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验题
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______.
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：__________________________________，__________________________________.
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.
依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：_________.
(4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是___________________________________.
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（______）(填标号).
A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________.
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________.
(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】右图是可逆反应A+2B 
2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是
A.A、B一定是气体
B.C可能是气体
C.D一定不是气体
D.正反应是放热反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A. 称取碳酸钠晶体28.6g
B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(
)。下列说法不正确的是
①
②
③
④
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是
资源化利用的方法之一
C. 反应
的
D. 反应
的
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com