[题目]右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况.由此推断错误的是A.A.B一定是气体B.C可能是气体C.D一定不是气体D.正反应是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是

A.A、B一定是气体

B.C可能是气体

C.D一定不是气体

D.正反应是放热反应

【答案】B

【解析】

根据速率时间图，达到平衡后加压，正、逆反应速率都加快，说明反应物、生成物中均有气体，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正反应是气体分子数目减小的反应；根据化学反应左右两边的系数，若D为气体，该反应正向不会是气体分子数目减小的反应，故D一定不是气体、C一定是气体；由于C是气体，故A、B必须同时是气体才能满足正反应是气体分子数目减小的反应；达到平衡后降温，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正向是放热反应；故ACD说法正确，B说法错误；答案选B。

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【题目】“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（）

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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【题目】难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是()

A.“另一种反应物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

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【题目】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。

(2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。

(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。

(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。

②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

(5)MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为______pm (列出计算表达式)

②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。

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【题目】室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是

A.H2S和 SO2B.NH3和HCl

C.H2和Cl2D.NO和 O2

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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：

合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

(1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。

当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）

(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________。