【题目】已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是____________________。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是__________,是____分子(填“极性”“非极性”)。
(4)F原子的核外电子排布式是________________。
(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子),其化学式为_________。(a)中E原子的配位数为____。
【答案】Na<Al<Si<N NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体 平面正三角形 非极性 1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar] 3d104s2) ZnS 4
【解析】
根据信息提示可知,A原子核外有三个未成对电子,元素A的原子核外电子排布为1s22s22p3,故A为N;E原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4,故E为S;C元素是地壳中含量最高的金属元素,C为Al;根据B2E为离子晶体,且B元素原子序数介于7与13之间,故B为Na;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的,D为Si;F2+离子核外各层电子均充满,则F为Zn。据此解答。
(1)同周期元素第一电离能从左到右呈现逐渐增大的趋势,故第一电离能:Na<Al<Si<P,同主族元素从上到下则呈现逐渐减小的趋势,故第一电离能:P<N,因此第一电离能:Na<Al<Si<N;
(2)NaCl为离子晶体,而SiCl4为分子晶体,故熔点:NaCl>SiCl4。
(3)E的最高价氧化物分子是三氧化硫,SO3分子的空间构型为平面正三角形,SO3具有很好的对称性,是非极性分子。
(4)F为第30号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)。
(5)S原子居于晶胞的8个顶点和6个面心,故一个晶胞中含有的S原子数为8×1/8+6×1/2=4,Zn原子居于晶胞内部,Zn原子个数为4,故该化合物的化学式为ZnS;分析该晶胞结构可知,S原子的配位数为4。
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【题目】实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
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【题目】近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用,有机化合物H的合成路线如下:
(1) C中含有的官能团名称为______________。
(2) C—D的反应类型为______________。
(3)已知:G和H的分子式相同,F→G和B→C反应类型均为消去反应,那么G的结构简式为______________。
(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: ______________。
①1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH;
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰,峰高比为3:2:2:1。
X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为_________。
(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图(无机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干)______________。
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【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.NH4+是还原剂,ClO-是氧化剂
C.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
D.反应后溶液的酸性减弱
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【题目】实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为_______________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器除烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒外,还有__________
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏低的是________________。
A.某同学观察液面时仰视 B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(4)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:通入a气体的电极是原电池的_______极(填 “正”或“负”),其电极反应式为__________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA
B. 含NA个 CO32-的 Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA
C. 密闭容器中,2 molSO2和足量 O2充分反应,产物的分子数小于2NA
D. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA
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【题目】以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线:
已知:①四氢呋喃()在流程中作反应的催化剂;
②
③
回答下列问题:
(1)B中官能团的名称为______;
(2)E→G的反应类型:______;
(3)D和F的结构简式分别是______、______;
(4)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为:______;
(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:______。
①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。按上述合成路线,写出以1,3-丁二烯为原料制备
的合成路线流程图______(无机试剂任选);
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【题目】DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有:
碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0
氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl H<0
回答下列问题:
(1)装置C中的溶液是______________,作用为______________。
(2)装置A中反应的离子方程式为_______________。
(3)装置B用冰水浴的原因是__________, 碱溶时若氢氧化钠过量,(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__________。
Ⅱ.制备DCCNa
(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。
(5)“中和”反应的化学方程式为_________________。
(6)氧元素含量的测定:称取0. 1000 g DCNa样品,加入一定量醋酸溶液溶解,样品中的氯元素全邵转化成HClO,再加入足量的KI溶液,用淀粉作指示剂, 用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘,消耗VmL.已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,样品中氯元素的质量分数=__________%
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NA
B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA
C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D.1molO2与足量Na反应,生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA
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