Question

【题目】实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为_______________（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有__________

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________________。

A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的_______极（填 “正”或“负”），其电极反应式为__________________________。

Answer 1

【答案】BADCE 500ml 容量瓶 胶头滴管 ABC 负 CH3OH +H2O — 6e-＝CO2 + 6H+

【解析】

（1）根据配制溶液的基本步骤分析判断；

（2）根据配制原理和实验步骤判断需要的仪器；

（3）根据c＝n/V判断误差；

（4）根据电子移动方向判断出正负极，依据原电池的工作原理分析。

（1）配制溶液的基本步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，则操作步骤的正确顺序为BADCE。

（2）一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，所以本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）A．某同学观察液面时仰视，则溶液体积增加，浓度偏低；

B．没有进行上述的操作步骤D导致溶质的质量减少，浓度偏低；

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线则溶液体积增加，浓度偏低；

D．容量瓶使用前内壁沾有水珠不影响；

答案选ABC。

（4）根据电子的流向可知左侧电极是负极，右侧电极是正极，因此通入a气体的电极是原电池的负极，发生甲醇失去电子的氧化反应，其电极反应式为CH3OH+H2O－6e-＝CO2+6H+。