Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解显碱性，溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；

B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3－）＞c（H+），故B错误；

C．在相同的条件下测得①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③，故C正确；

D．0.1molL﹣1的氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4++OH﹣，加入少量硫酸铵固体抑制电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值c（OH﹣）/c（NH3·H2O）减小，故D错误；

答案选C。