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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A.常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA

    B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA

    C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

    D.1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、常温常压下，不能直接用22.4L·mol－1，无法求出Cl2的物质的量，故A错误；

    B、没有溶液的体积，无法计算出物质的量，故B错误；

    C、22gCO2的物质的量为=0.5mol，标准状况下，11.2LHCl的物质的量为=0.5mol，22gCO2与标准状况下的11.2LHCl具有相同的分子数，故C正确；

    D、假设全部生成Na2O，1molO2转移电子物质的量为4mol，全部转化成Na2O2，1molO2转移电子物质的量为2mol，生成Na2O和Na2O2混合物转移电子物质的量应在2mol和4mol之间，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

    （4）F原子的核外电子排布式是________________。

    （5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I是合成磷酸氨喹的中间体，一种合成路线如下：

    回到下列问题：

    (1)A中的官能团名称是______________。

    (2)C的化学名称为____________。

    (3)⑦的反应类型是_____________。

    (4)已知③为取代反应，另一生成物为乙醇，E的结构简式为__________。

    (5)写出G到H的反应方程式______________。

    (6) H在一定条件下可以转化为()，请写出任意一 种同时符合下列条件M的同分异构体_____________________。

    ①含苯环且苯环上有3个取代基

    ②含有NH2，能发生加聚反应

    ③核磁共振氢谱图为6组峰，峰面积比为1：1：1：2：2：2

    (7)设计以对羟基苄氯()、CH3CH2OH为主要原料制备()的合成路线(无机试剂任选)。_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶油中含有一种化合物A，可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。A发生的一系列化学反应如下：

    完成下列填空：

    (1)写出反应类型：反应 ①_________________________反应 ②_________________________

    (2)写出反应③所需的试剂与条件：_________________________________

    (3)写出结构简式：F________________________

    (4)写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式：_______________________

    i．含有酯基 ii．能发生银镜反应

    (5)写出C→D反应的化学方程式：________________________________________________

    (6)C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C6H8O4），写出该环状化合物的结构简式：__________

    (7)写出以C为原料合成1,4-丁二醇（）的合成路线__________。（合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )

    X

    Y

    Z

    物质转化关系

    A

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    B

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    C

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaOH

    D

    FeCl2

    FeO

    FeCl3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－ 几种微粒，其中N2、ClO－ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应中Cl－ 为氧化产物

    B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子

    C.反应后溶液的碱性增强

    D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)

    A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：

    已知：I．反应①、反应②均为加成反应

    II． （R和R' 可以是烃基或H原子）请回答下列问题：

    （1）CH3CHO分子中碳原子的杂化方式为_______________，CH3CH2OH的沸点明显高于CH3CHO的原因是________________________。

    （2）A的名称为________________，X的分子式为________________________。

    （3）关于药物Y（）中①、②、③ 3个－OH的酸性由弱到强的顺序是____________________。

    （4）写出反应C→D的化学方程式：___________。E→F的化学方程式： ____________。

    （5）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的路线流程图：_____________________。合成路线流程图示例：H2C=CH2 CH3CH2OHCH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在绿色植物体内存在一种RUBP羧化酶。该酶在CO2浓度较高时，催化C5与CO2反应，生成C3化合物；在O2浓度较高时，催化C5与O2反应，部分产物经一系列变化后转移到线粒体中会产生CO2，我们把这一过程又称为光呼吸（如图所示）。

    光呼吸会消耗光合作用过程中新形成的有机物，还能消耗细胞内过多的ATP和还原剂[H]，以防止它们的积累影响细胞的正常代谢。为了与光呼吸相区别，研究人员把细胞通常进行的呼吸成为“暗呼吸”。请回答：

    （1）RUBP羧化酶的存在场所为_____________________，它的催化作用机理是____________________。

    （2）在较高CO2浓度环境中，RUBP羧化酶所催化反应的产物是C3，该产物的还原还需要光反应提供_______________。

    （3）光呼吸会降低农作物产量，但是在长期进化过程中却被保留下来，那么光呼吸存在的意义可能是________________、_____________________等。

    （4）夏季中午，水稻出现“光合午休”现象，有机物的积累速率明显下降，其原因可能是因为叶片气孔的大量关闭使CO2浓度下降进而导致______________________________________________________。（从两个方面回答）

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