【题目】合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线:
已知:I.反应①、反应②均为加成反应
II. (R和R' 可以是烃基或H原子)请回答下列问题:
(1)CH3CHO分子中碳原子的杂化方式为_______________,CH3CH2OH的沸点明显高于CH3CHO的原因是________________________。
(2)A的名称为________________,X的分子式为________________________。
(3)关于药物Y()中①、②、③ 3个-OH的酸性由弱到强的顺序是____________________。
(4)写出反应C→D的化学方程式:___________。E→F的化学方程式: ____________。
(5)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的路线流程图:_____________________。合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH
CH3CH2Br
【答案】sp2 乙醇分子间存在氢键 乙炔 C11H12O2 ②①③ 2+O2
2
+2H2O
+C2H5OH
+H2O CH3CHO
CH2=CHCOOCH3
【解析】
反应①②均为加成反应,结合反应②的产物,可知烃A为HC≡CH,B为,C可以发生催化氧化生成D,D发生信息中Ⅱ的反应,则反应③是卤代烃在氢氧化钠水溶液并加热的条件下发生的水解反应,C为
,D为
,E为
,F为
,F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成X;而G的相对分子质量为78,则G为
;乙醛与HCN发生加成、在酸性条件下水解得到
,与甲醇发生酯化反应生成
,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应生成
,根据以上分析解答。
(1)乙醛分子中醛基上的碳原子含有3个σ键,所以醛基中碳原子采用sp2杂化,乙醇分子间可形成氢键,增加了分子之间的作用,乙醛不能形成氢键,所以乙醇的点高于乙醛。答案为:sp2;乙醇分子间存在氢键;
(2)由分析可知A为HC≡CH,名称为乙炔,根据题中X的结构简式可知其分子式为C11H12O2;
(3)中①为酚羟基,②为醇羟基,③为羧基里的羟基,其中羧基的酸性最强,酚羟基的酸性很弱,醇羟基表现为中性,所以①、②、③3个-OH的酸性由弱到强的顺序是②①③;
(4)由分析可知C→D为醇的催化氧化,化学方程式为:2+O2
2
+2H2O;E→F为酯化反应,化学方程式为:
+C2H5OH
+H2O;
(5)以CH3CHO和CH3OH为起始原料合成Z,可用CH3CHO与HCN发生加成、在酸性条件下水解生成2-羟基丙酸,与甲醇发生酯化,再发生消去,最后发生加聚反应生成Z,对应流程为:CH3CHOCH2=CHCOOCH3
。
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【题目】DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有:
碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0
氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl H<0
回答下列问题:
(1)装置C中的溶液是______________,作用为______________。
(2)装置A中反应的离子方程式为_______________。
(3)装置B用冰水浴的原因是__________, 碱溶时若氢氧化钠过量,(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__________。
Ⅱ.制备DCCNa
(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。
(5)“中和”反应的化学方程式为_________________。
(6)氧元素含量的测定:称取0. 1000 g DCNa样品,加入一定量醋酸溶液溶解,样品中的氯元素全邵转化成HClO,再加入足量的KI溶液,用淀粉作指示剂, 用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘,消耗VmL.已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,样品中氯元素的质量分数=__________%
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NA
B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA
C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D.1molO2与足量Na反应,生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA
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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
① ②
③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
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【题目】在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。请设计实验,证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: __________________________________________
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是_________________________________________
(3)某同学用如图所示装置进行实验,请帮助该同学完成设计,用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略,导气管的形状可根据需要选择)
__________
(4)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的还原铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+,则证明该结论的实验方法:_________________________________________
(5)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)___________________________________________
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。沉淀由白色→红褐色的化学方程式是:_________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 与
含有相同的官能团,互为同系物
B. 属于醛类,官能团为-CHO
C. 的名称为:2-乙基-1-丁烯
D. 的名称为:2-甲基-1,3-二丁烯
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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
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【题目】A、B、C、X为中学化学常见物质,A、B、C含有相同元素甲,可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出)。
下列说法不正确的是
A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性,则X可以是CO2
B.若C为红棕色气体,则A一定为空气中含量最高的气体
C.若B为FeCl3,则X一定是Fe
D.A可以是碳单质,也可以是O2
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