Question

（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：

  (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为                (填序号)。

    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键

  (2)下表为B与F实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。
②	20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
③	将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体

  写出B与稀H₂S0₄反应的离子方程式：                                           ；

  写出②中反应的化学方程式：                                                  。

(3)现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^一、H^十、H₂ 0、X₂Y₈^2一(C中含有的阴离子)、XY₄^2一完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^一需氧化剂的物质的量为        。

(4)化合物D和E可以相互转化： 若有D和E·XH₂0的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂S0₄增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为                     ，E·XH₂0的化学式为                     。

 

Answer 1

【答案】

(1)AC    (2) S₂O₃^2－＋2H^＋=S↓＋SO₂↑＋H₂O    FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

(3)2．5mol      (4)8．4 g    Na₂C0₃·7H₂O

【解析】（1）固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠。过氧化钠中含有离子键和非极性键。答案是AC。

（2）根据②③可知F是氯化铁溶液。根据①可知B是NaS₂O₃， B和硫酸反应的方程式为S₂O₃^2－＋2H^＋=S↓＋SO₂↑＋H₂O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl。

（3）Mn^2＋被氧化生成MnO₄^－，化合价升高5个单位。氧化剂是X₂Y₈^2一，其还原产物是SO₄^2－，1mol氧化剂得到2mol电子。所以根据电子的得失守恒可知。需要氧化剂的物质的量是2.5mol。

（4）根据转化可知D是碳酸氢钠。浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是0.19mol。碱石灰增加的质量是CO₂的质量，所以CO₂的物质的量是0.05mol。因此D的物质的量是0.1mol，质量是8.4g。所以E·XH₂0的质量是4.64g，因此E·XH₂0中结晶水的物质的量是0.19mol－0.05mol＝0.14mol，质量是2.52g。所以E·XH₂0中碳酸钠的质量是4.64g－2.52g＝2.12g，其物质的量是0.02mol，即E·XH₂0的化学式为Na₂C0₃·7H₂O。