[题目]为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度.称取12.5g此药片置于烧杯中.加入过量的稀盐酸.测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下:反应时间/s051015202530烧杯和药品的总重/g310.0306.8305.9305.7305.6305.6305.6计算:(1)共收集到标准状况下CO2的体积 ,(2)该样品中碳酸钙的质量分数 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：

反应时间/s	0	5	10	15	20	25	30
烧杯和药品的总重/g	310.0	306.8	305.9	305.7	305.6	305.6	305.6

计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；

(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

【答案】2.24L 80%

【解析】

碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，结合表格数据得到生成的CO2的质量，根据方程式计算碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙质量分数。

(1)由表格数据可知，20~30s内，烧杯和药品的总质量不变，说明反应结束，此时放出二氧化碳的质量为310.0g-305.6g=4.4g，根据公式可得，共收集到标准状况下二氧化碳的体积，故答案为：2.24L；

(2)设样品中碳酸钙的质量为xg，则有

，解得x=10g，则样品中碳酸钙质量分数，故答案为：80%。

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【题目】某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。

（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。

（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。

（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。

② 产生SO42-的原因是_______。

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【题目】下列反应属于消去反应的是（反应条件省略）（）

A.-CH3CH2OH →-CH2=CH2↑+ H2O

B.CH3CH2CH3 + Br2→CH3CH2CH2Br + HBr

C.CH3CH2CHO + H2→CH3CH2CH2OH

D.2CH3CH2CH2OH + 2O2→CH3CH2CHO + 2H2O

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【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM 2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________。

a、体系密度保持不变 b、混合气体颜色保持不变

c、SO2和NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示，回答下列问题。

① Pt(a)电极是电池的______极，电极反应式为：_________________。

② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。

⑶ 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

① 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。

② 当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式______________。

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【题目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知

又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有(　　)

A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

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【题目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根据上述信息计算：a＝___、△H2＝___。

（2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。

A.适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高压强

C.分离出CO2

（4）H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是___。

某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为___，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝___(分压列计算式、不化简)。