Question

海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是                .

② 镁蒸气宜在    （填序号）气体冷却后得到镁锭（A. N₂    B. CO₂   C. Ar  D. 空气）

（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：                          .

④A装置中通入a气体一段时间后，

停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：                                  .

⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为                             .

⑥C装置的作用是                                            。

 

Answer 1

【答案】

①使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂沉淀      ②C      ③Cl₂₊2Br^-=2 Cl^-+Br₂

④将溴从蒸馏烧瓶A中吹出         ⑤SO₄^2-、Br^-

⑥吸收未反应完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒气体，防止污染空气

【解析】

试题分析：（1）①过量的石灰乳能使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂沉淀，故答案为：使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂沉淀；②镁是活泼的金属，能和氧气、氮气以及CO₂反应，所以应该在Ar中冷却，故答案为：C；（2）③a气体应该是氯气，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl₂₊2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，提高产量，故答案为：将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；⑤b气体是SO₂，溴水能把SO₂氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO₄^2-、Br^-，故答案为：SO₄^2-、Br^-；⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒气体，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒气体，防止污染空气。

考点：本题考查海水的综合应用、离子方程式的书写、尾气处理