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    【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应是吸热反应
    B.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
    C.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
    D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

    【答案】C
    【解析】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；
    B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；
    C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；
    D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
    故选C．
    A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
    B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；
    C、根据旧键的断裂吸收能量；
    D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．

    练习册系列答案
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    （1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合价为______价。

    （2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl26H2O。

    （3）MgCl26H2O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是________________；若用情性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_____________________________。

    （4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为_____________。

    （5）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg2+的浓度为___________。

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    【题目】Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

    （1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

    （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

    Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

    A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大

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