Question

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量为0.5g、实验温度为 298K，每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL，H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．
某同学对两种不同浓度的酸性KMnO₄溶液进行实验（其它条件相同），测得如图实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：则实验Ⅱ中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）（　　）

实验编号	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14	13	11
Ⅱ	6	7	7

• A、1.0×10^-4mol?L^-1?min^-1
• B、1.0×10^-3mol?L^-1?min^-1
• C、1.5×10^-4mol?L^-1?min^-1
• D、无法计算

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：计算出高锰酸钾的浓度和三次平均时间，再根据v=

△c

△t

计算．

解答： 解：反应开始时：c（KMnO₄）=

0.001mol/L×0.004L

0.004L+0.002L

=0.00067 mol?L^-1
反应时间：△t=

6min+7min+7min

3

=6.7min   
KMnO₄的平均反应速率：
ν（KMnO₄）=

△c

△t

=

0.00067mol/L

6.7min

=1×10^-4 mol?L^-1?min^-1
故选A．

点评：本题考查了反应速率的计算，较基础，根据表达式计算即可．