Question

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应．下列分析合理的是（　　）

• A、若有固体剩余，则剩余固体一定是Cu
• B、若有固体剩余，则溶液中一定不含Fe³⁺和Cu²⁺
• C、若无固体剩余，则溶液中一定有Cu²⁺和Fe²⁺
• D、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．

解答： 解：A．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，铁粉过量，则氯化铁、氯化铜均完全反应生成氯化亚铁和铜，固体为铁和铜的混合物，故A错误；
B．若剩余固体为铜，反应后溶液一定不含Fe³⁺可能含有Cu²⁺，故B错误；
C．若无固体剩余，只发生氯化铁与铁的反应，溶液中一定有Cu²⁺和Fe²⁺，故C正确；
D．当加入的铁的量不足时，溶液中可能有三价铁离子、铜离子，一定有二价铁离子，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．