练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是

    A. Na、K B. N、Al C. S、Cl D. H、O

    【答案】C

    【解析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答。

    详解:A.K、Na分别在第四周期、第三周期，故A不选；
    B.N、Al分别在第二周期、第三周期,故B不选；
    C.S、Cl的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选
    D.H、O分别在第一周期、第二周期，故D不选；
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式：1mol液态肼（N2H4）在氧气中充分燃烧，生成N2（g）和液态水，放出622KJ的热量。___

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

    A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

    （2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

    K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

    ① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    ② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

    ③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

    A.该复合物中只含有离子键和配位键

    B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体

    D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

    （5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为______________；如果M晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1

    2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3

    则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是

    A．ΔH1+ΔH2+ΔH3

    B．ΔH1+ΔH2ΔH3

    C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

    D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

    回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。

    （2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。

    （3）装置E的作用是__________________________________________

    （4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是

    A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

    C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    实验操作与现象

    实验结论

    判断理由

    步骤一

    仔细观察坐标图

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    步骤二

    该溶液呈无色、透明、均一状态；

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

    （2）原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。

    （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。

    （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：

    （1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

    则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；

    （2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

    （3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。

    处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；

    aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

    上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

    ①方程式中e：f的值为_________（填字母）；

    A．1 B．1/2 C.2 D.不能确定

    ②若d=e=l,则b=_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案