【题目】请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2,I2遇淀粉变蓝)
(1)仪器连接时,各接口的顺序是(填字母代号):A接____、__接__;B接__、__接__。
(2)证明产物Cl2的实验现象是_____________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为11.2mL,电解后溶液的体积恰好为50.0mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为__。
【答案】G F H D E C 淀粉碘化钾溶液变蓝 0.02molL-1
【解析】
(1)用惰性电极电解饱和食盐水时,在阳极上产生氯气,在阴极上产生氢气和氢氧化钠,即A端为氢气,B端为氯气,A接储气瓶的G→F,把水排入量筒内,用量筒测量出排出的水量,以测定产生H2的体积,B接洗气瓶的D→E,生成的Cl2在洗气瓶中使淀粉碘化钾溶液变蓝,多余的Cl2用NaOH溶液吸收,故答案为:G;F;H;D;E;C;
(2)Cl2可与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝色;
(3)氢气物质的量为=0.0005mol,由,可知n(NaOH)=2n(H2)=0.001mol,则c(NaOH)==0.02molL-1。
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【题目】甲醛(HCHO),无色气体,易溶于水,有特殊的刺微气味,对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分,进行如下研究:
(1)在下图装置中进行实验,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液40mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①仪器b的名称是____________。
②仪器c的作用为____________。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是____________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为:A→B→_____→_____→_____→_____→G,________
②装置B的作用是_______________。
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________。
(3)已知:。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为:取少量a中反应后的清液,____________________,则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应);
已知:ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通过上述实验,可以得出红色固体产物主要是_______________。
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【题目】如图,烧杯中盛有等体积的水和煤油,现将一小块金属钠加入烧杯中,试推断能观察到的实验现象应是( )
A. 钠悬浮在煤油层中
B. 钠静止在两液面之间
C. 钠沉入水底下
D. 钠在两液体界面附近上下跳动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题:
(1)基态N原子的核外电子排布式为___________,基态Ga原子核外有___________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。
(3)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为___________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为___________。
(5)GaAs为原子晶体,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。Ga与As以___________键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式,可不化简)。
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【题目】已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1,下列说法中正确的是
A. 该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
B. 该反应熵增,所以一定可以自发进行
C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行
D. 自发进行的反应可能是放热反应,不能自发进行的反应都是吸热反应
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【题目】FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正确的是( )
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.FeCl2+Cl2=FeCl3
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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
b. 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
c. 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是_____________,可能存在的离子是____________。
(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________。
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【题目】25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)
B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合:2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是
A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)
B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)
C. N2O4(g)=2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)
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