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    【题目】如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ）

    A. 钠悬浮在煤油层中

    B. 钠静止在两液面之间

    C. 钠沉入水底下

    D. 钠在两液体界面附近上下跳动

    【答案】D

    【解析】

    A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，A错误；

    B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，B错误；

    C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，C错误；

    D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为ρ(g/cm3)的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为ρ(g/cm3)的三种溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：

    (1)加入水时，看到的现象是____________________________________________。

    (2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_____________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    (3)加入CuSO4溶液时看到的现象是___________________________，发生反应的离子方程式是____________。

    (4)加入AgNO3溶液时看到的现象是____________，发生反应的离子方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：

    （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___________________。

    （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

    已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

    ②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

    ③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

    则ΔH＝_____________。

    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

    ①a表示_____离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_________，E表示___________。

    ②阳极的电极反应式为___________________________。

    　　

    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为____________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是

    A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3

    C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(F)是重要的医药中间体，其制备流程如图的所示：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的名称是___________，F中官能团的名称为___________。

    （2）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式___________。

    a．苯环上只有两个取代基且互为邻位

    b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B，其目的是_______________。

    （4）写出⑥的化学反应方程式_____________________________________。

    （5）写出⑧的反应试剂和条件__________________________。

    （6）以合成的流程：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图所示装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min 后发现滴有AgNO3 的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    （1）装置 I 中发生的有机反应的化学方程式为___________________。

    （2）①中长导管的作用是____________________。

    （3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用_____________（填试剂化学式）洗涤。

    （4）由于装置的设计无法除去 HBr 气体中混有的杂质，所以甲同学认为根据锥形瓶中浅黄色沉淀生成的现 象来证明苯与溴发生了取代反应，可信程度较低。那为了增加实验的可信度，甲同学在①与②间接入一个装___________（填试剂的分子式）的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。

    （2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。

    （3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。

    （4）非金属性比较

    a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

    b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为

    A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

    C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

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