Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。

（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。

（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。

（4）非金属性比较

a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 KOHFe离子键、极性键H2O>NH3>CH4H++HCO3-=CO2↑+H2O不能

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置，元素①～⑩分别是C、N、O、Na、Si、Cl、K

Fe、Br、I，据此分析可得结论。

(1)元素⑤为硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧为铁元素，符号为Fe；(2) 元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是氢氧化钾，化学式为KOH；(3) 元素②的单质为氮气，其电子式为，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的生成物为NH4NO3，其中含有的化学键有离子键、极性键，元素①、②、③的简单氢化物中由于水分子、氨分子间存在氢键，沸点较高，其沸点由高到低的排列为H2O>NH3>CH4 ；(4)a.由装置1的实验目的为比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，可设计实验来体现酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，则B中发生反应的离子方程式为: H++HCO3-=CO2↑+H2O；b.因为在反应中氯气可能过量，所以该实验能证明非金属性Cl大于I，Cl大于Br，但不能够证明Br大于I，故答案为不能。