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    【题目】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）

    A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

    【答案】A

    【解析】

    该反应中N元素化合价由NO2中的+4价变为NO的+2价、HNO3的+5价，化合价降低的NO2是氧化剂、化合价升高的NO2是还原剂，化合价降低的NO2的计量数是1、化合价升高的NO2的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。

    （2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。

    （3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。

    （4）非金属性比较

    a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

    b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为

    A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

    C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）

    A. 人工固氮可以得到硝酸盐

    B. 雷电作用可将氮气直接转化为铵盐

    C. 细菌对氮元素的循环有重要作用

    D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

    Ｏ３的分子结构

    （1）臭氧与氧气的关系是___________。

    （2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。

    Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

    （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______ 对孤对电子。

    （4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

    A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. H1＞H2 H2＜H3

    C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

    D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既属于电解质又能导电的是（ ）

    A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

    （1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______________。

    请写出氯气与水反应的离子方程式_____________________。

    （2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：__________________。

    （3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，该反应中氧化剂为____________。

    （4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式________________。

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