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    【题目】有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上

    B. X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1molX与Z的混合物中含有3mol碳碳双键

    D. Y的一氯代物有4种

    【答案】B

    【解析】A.根据苯分子中12个原子共平面X分子中碳原子均能处在同一平面上， 根据甲烷为正四面体结构，Y、Z分子中含有烷基，分子中碳原子不可能能均处在同一平面上，选项B错误；B. X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中甲苯苯环侧键易被氧化，Y、Z中含有碳碳易被氧化，选项B正确；C. 苯环中不含有碳碳双键，则X中没有碳碳双键，选项C错误；D. Y的一氯代物有3种，取代位置如图，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如图所示的转化关系。

    请完成下列问题：

    (1) 金属单质C和非金属单质H的化学式分别是__________、_______________

    (2) 写出由I生成J的离子方程式：___________________

    (3) 写出由F生成G的离子方程式：____________________________

    (4) 若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为___________。

    (5) 若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

    （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。

    (1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(NO)(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2s内的平均反应速率v(N2)=________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

    A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变

    C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。

    (2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

    ①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。

    ②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均为大于0。

    则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA

    B. 常温常压下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA

    C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA

    D. 25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用向上排空气法收集的是

    A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列互为同分异构体的是

    A. 红磷和白磷 B. 16O和18O C. 甲烷和丁烷 D. CH3OCH3和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

    I.岩脑砂的制备

    (1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式_____，装置F中的试剂是___________(填试剂名称)。

    (2)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

    (3)装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:___________。

    (4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要______。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式_________________。

    II.岩脑砂中元素的测定

    准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

    (5)设置装置H的目的是______________。

    (6)若装置I增重bg，利用装置K洲得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列几种有机物：

    A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．环戊烷

    请回答下列问题：[第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]

    （1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

    （2）请用系统命名法对B进行命名__________。

    （3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。

    （4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。

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