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    下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
    B、人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的
    C、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
    D、浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A．蛋白质的盐析过程为可逆的；
    B.1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质--结晶牛胰岛素；
    C．重金属盐能使蛋白质变性；
    D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应．
    解答： 解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；
    B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；
    C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；
    D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了蛋白质的性质，熟悉蛋白质的盐析、变性和颜色反应是解题关键，注意盐析和变性的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程回答：

    （1）写出C、E中含氧官能团的名称分别为：
     
    、
     
    ．
    （2）写出结构简式：A
     
      E
     

    （3）在①～⑤反应中，属于取代反应的是
     
    （填编号）．
    （4）写出有关⑤的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、1 L 0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    B、0.1 mol?L-1的NH4Cl与0.1 mol?L-1的NH3?H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-）
    C、pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
    D、0.1 mol?L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol?L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）
    A、v（A）=0.01 mol/（L?s）
    B、v（B）=0.04 mol/（L?s）
    C、v（B）=0.60mol/（L?min）
    D、v（C）=1.0mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用于治疗胃酸过多的是（　　）
    A、胃舒平[主要成分Al（OH）3]
    B、阿司匹林
    C、青霉素
    D、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．
    煤的液化技术又分为
     
    和
     

    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ；第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    、
     
    等．
    （4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：
     
    烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
     
    ．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
     

    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是
     
    ．
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4?xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为
     
    ．②图象中AB段对应化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    B、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）
    A、相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同
    B、pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位
    C、用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂
    D、两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃时，将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（　　）
    A、0.08mol?L-1
    B、0.12 mol?L-1
    C、0.05 mol?L-1
    D、0.14mol?L-1

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