一定量氢气在氯气中燃烧.所得混合气体用100 mL 2.00 moL·L-1NaOH溶液恰好完全吸收.测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol.试计算下列问题:(1)所得溶液中Cl-的物质的量为 ,(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n为 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100 mL 2.00 moL·L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。试计算下列问题：

（1）所得溶液中Cl-的物质的量为；

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C12)：n(H2)为；

练习册系列答案

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(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为。

（4）“废渣”成分为______________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是。

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下列物质中，含原子数最多的是

A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷

C. 3.4gH2S D. 6.02×1022个氢分子

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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．②③④ C．④ D．①②③

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（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是（填写字母）．

（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O，当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是．

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．