下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+
O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.②③④ C.④ D.①②③
科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是
①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是:Ag++e-=Ag,④在银片上发生的反应是:4OH--4e-=O2+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作电解液
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高一上学期第二次诊断性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C. 食物腐败 D.点制豆腐
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)=_____________mol,NO的转化率α1=_____________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2_____________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是____________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A、0.5mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为NA
B、0.2mol H2O所含的H数为0.2NA
C、0.1mol CH4 所含的电子数为NA
D、46gNO2 和N2O4 的混合物含有的分子数为NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高一上第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合气体用100 mL 2.00 moL·L-1NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。试计算下列问题:
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为 ;
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C12):n(H2)为 ;
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西大学附属中学高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是
A.蒸发 B.分液 C.过滤 D.蒸馏
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中,正确的是
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A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率
D.化学方程式中一定是m+n<p+q
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