Question

5．同温同压下，将1体积的CO₂和2体积的CO的混合，则CO₂与CO的：
（1）分子数之比是1：2；
（2）原子数之比是3：4；
（3）质量之比是11：14；
（4）物质的量之比是1：2；
（5）电子数之比是11：14；
（6）平均摩尔质量是33.3g/mol；
（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是$\frac{50}{3}$．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，气体分子数目之比等于体积之比；
（2）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合分子含有原子数目计算；
（3）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，再根据m=nM计算；
（4）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；
（5）二氧化碳分子中含有22个电子，CO分子中含有14个电子，结合二者的物质的量之比计算出含有电子数之比；
（6）根据二者的物质的量之比计算出其平均摩尔质量；
（7）密度与摩尔质量成正比，根据（6）计算出的平均摩尔质量计算出该混合气体的密度对氢气的相对密度．

解答 解：（1）同温同压下，气体分子数目之比等于体积之比，故1体积的CO₂和2体积的CO含有分子数目之比=1：2，
故答案为：1：2；
（2）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故1体积的CO₂和2体积的CO的物质的量之比=1：2，则二者含有原子数目之比=1×3：2×2=3：4，
故答案为：3：4；
（3）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故1体积的CO₂和2体积的CO的物质的量之比=1：2，则二者质量之比=1mol×44g/mol：2mol×28g/mol=11：14，故答案为：11：14；
（4）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（5）根据（4）可知二者物质的量之比为1：2，二者含有的电子数之比=电子的物质的量之比=（1×22）：（2×14）=11：14，
故答案为：11：14；
（6）根据（4）可知二者物质的量之比为1：2，则二者的平均摩尔质量=$\frac{44g/mol×1+28g/mol×2}{3}$=$\frac{100}{3}$g/mol=33.3g/mol，
故答案为：33.3g/mol；
（7）密度与摩尔质量成正比，混合气体的密度对氢气的相对密度=$\frac{100}{3}$g/mol：2g/mol=$\frac{50}{3}$，
故答案为：$\frac{50}{3}$．

点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．