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    【题目】在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）

    A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%

    【答案】B

    【解析】

    从等效平衡的角度进行分析；

    达到平衡时，各成分的体积分数与前者相同，说明这两个平衡互为等效平衡，因为是恒温恒容，且反应前后气体系数之和不相等，因此从SO3开始，需要通入SO3的量为20mol，前一个SO2的转化率与后一个SO3的转化率的和为100%，即SO3的转化率为20%，故B正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

    Ⅰ．亚氯酸钠的制备

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

    （2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

    （3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

    （5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

    Ⅱ．亚氯酸钠的应用

    （6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

    （7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应自发性的说法正确的是

    A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行

    B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

    C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

    B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA

    C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

    D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是

    A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面

    B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种

    C.螺[3，4]辛烷与3－甲基－1－庚烯互为同分异构体

    D.的名称为螺[5，4]壬烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    I

    977

    0.56

    1.12

    0

    0.8

    II

    977

    1.12

    1.12

    0

    x

    III

    1250

    0

    0

    1.12

    y

    A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4

    B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

    C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

    D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在实验室选用下图所示装置 （夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

    已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。

    ②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

    ③不考虑氮气与镁的反应

    实验主要步骤如下：

    I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

    II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

    III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。

    IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

    V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中使用仪器m的优点是____。

    （2）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a ___ （填小写字母），装置D的作用是___。

    （3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是____。

    （4）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_______；

    （5）有关步骤V的说法，正确的是_______；

    A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯

    C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （6）为测定产品的纯度（假定杂质不参与反应），可用EDTA （简写为Y4-，无色）标准溶液滴定，以络黑T为指示剂（pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色）。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物（Mg2+-络黑T）呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。

    ①判断滴定终点的现象为_______.

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

    （7）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，_____________________。（补全实验操作）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。请回答下列问题。

    （1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。（仅举一例即可）

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→C_____________________________________________________________；

    ②A→D_____________________________________________________________；

    ③B→A_____________________________________________________________；

    ④B→C_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t5 ___________________。t7___________________。

    Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

    化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    （1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    （2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

    A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度

    D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

    能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

    A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)

    （3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）

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