Question

【题目】一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 达到平衡。

下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/moI/L			物质的平衡浓度moI/L	O2或SO3平衡转化率
		c(SO2)	c(O2)	c(SO3)	c(SO3)
Ⅰ	723	0.2	0.2	0	0.04	α1
Ⅱ	723	0	0.1	0.2		α2
Ⅲ	723	0.4	0.4	0		α3
IV	823	0	0.1	0.2		α4

A. 达到平衡时， α1+α2=1

B. 达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV

C. 达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Ⅰ和II属于等效平衡，只是加料的方向不同，因为转化率=变化量/初始量。Ⅰ和II不是按着化学反应计量数之比加料的，所以平衡时转化率α1+α21，故A错误；B.Ⅰ和IV投料相当，在相同温度下可以达到等效平衡，但是IV温度高,此反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，故达到平衡时，容器中的压强：PⅠ<PIV，故B错误；C. Ⅰ和IV相比相当于达到等效平衡后IV又升高温度了，温度升高后化学反应速率加快，所以IV 达到平衡时，逆反应速率比容器Ⅰ中的大，故C正确；

D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

起始量(mol/L) 0.2 0.2 0

变化量(mol/L) 0.04 0.02 0.04

平衡量(mol/L) 0.16 0.18 0.04

K=0.042/(0.162×0.18)=0.35，若达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，因体积为1L,所以浓度商为Qc=0.082/(0.322×0.18)=0.35=K，所以平衡不移动。故D错误；答案为：C。