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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH3放出热量为            。 

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                       ，阴极反应式为                           。

    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L－1)－2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①试确定K1的相对大小，K1       4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B．2v(NH3)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   。

        ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

    A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]

    B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

    C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

    D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

    （1）46.1kJ；（2）3H2→6H＋＋6；N2＋6H＋＋6→2NH3；（3）＜；C；（3）①NH3·HDO和D3D＋；②B（每空2分，共14分）。


    解析:

    （1）由图知每生成2molNH3过程中能量变化为：427.2kJ·mol－1－335 kJ·mol－1＝72.2 kJ·mol－1，故每生成1molNH3放出热量为46.1kJ·mol－1。（2）由于N2结构稳定，发生反应时需要高温或放电，在放电的情况下，阳极上具有还原性H2发生氧化反应，电极反应式为3H2→6H＋＋6，阴极上具有氧化性N2发生还原反应，又高质子导电性的SCY陶瓷能传递H＋，故电极反应式为N2＋6H＋＋6→2NH3。（3）①由于合成氨是放热反应，故升高温度时，平衡常数会减小，即K1＜4.1×106；②A项中是反应混合物成比例，不是保持不变；B项中应是3v(NH3)(正) ＝ 2v(H2)(逆)；由于合成氨的反应前后气体系数不等，故容器内压强保持不变说明反应混合物的含量保持不变，是平衡状态；由于反应混合物全部都是气体且反应前后气体的物质的量不等，所以混合气体的密度反应前后不变，故D项错误。（4）①结合水解的实质，NH4＋结合重水(D2O)电离出的OD－生成NH3·HDO，而D＋结合重水(D2O)生成D3D＋；②将pH＝x的氨水与pH＝y的盐酸（且x＋y＝14）等体积混合后，日眼溶液呈碱性，再结合溶液中的电荷守恒，得出B项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是
    减小
    减小
    ，该反应的反应热△H
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
    -283
    -283
    kJ?mol-1
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    此合成反应中，a
    ＞
    ＞
    0；△s
    ＜
    ＜
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为
    0.3mol/（L?min），
    0.3mol/（L?min），
    ，平衡时O2的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应平衡常数的表达式K=
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    ．
    （5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		 起始时各物质的物质的量/mol 反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1
    N2 H2 NH3
    A 1 3 0 △H1=-23.1
    B 0.9 2.7 0.2 △H2
    容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=
    13.86
    13.86
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据如图1所示能量变化示意图，请写出NO和CO2反应的热化学方程式
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
    ①试判断K1
    ＜
    ＜
    K2（填写“＞”，“＜”或“=”）；
    ②该反应的熵变△S
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）；
    a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
    c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    9
    10
    ，则N2的转化率α（N2）=
    20%
    20%
    ．
    （3）①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
    ACB
    ACB
    （填字母）；
    ②在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H+）之比为
    104：1
    104：1
    ．
    （4）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
     
    反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
    t/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    则该反应平衡常数K的表达式为
     
    ，试确定K1的相对大小，K1
     
    4.1×106（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在25℃下，浓度分别为0.1mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．
    ①NH3?H2O的电离常数表达式Kb=
     
    ．
    ②反应后溶液pH＜7，原因是
     
    （用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为
     
    ．
    ③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：
     
    ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材
    表面形成氧化膜，阳极反应式为
     
    ．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近溶液的pH
     
    （填“变大”、“不
    变”或“变小”）．
    Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．精英家教网
    （1）图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
     
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    （2）工业合成氨的反应为
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）．
    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度
    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
    3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
    mol电子；
    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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