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    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    实验编号

    温度°C

    pH

    ①

    25

    1

    ②

    45

    1

    ③

    25

    7

    ④

    25

    1

    A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

    B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

    D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

    【答案】D

    【解析】

    A．根据化学反应速率的数学表达式可知， ，A正确；

    B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，讲解速率越快，B正确；

    C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；

    D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：

    （1） 在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=________mol·L－1·min－1。

    （2）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。

    （3）该温度下，反应的化学平衡常数数值是__________。

    Ⅱ氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：

    已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。

    （4）反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ

    ①H2O的电子式是______

    ②反应I的热化学方程式是_________________________________

    （5）反应II，在进气比[n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)

    ①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD______TE (填“>”“< ” 或“=”)

    ②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同。

    ③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：检查装置气密性；关闭K，向B中滴入溶液，制得；打开K，通入至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。下列有关叙述错误的是

    A.A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：

    B.制备NaI涉及以下两个反应：、

    C.装置B中的恒压分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下

    D.步骤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸馏等操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

    A. 装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcd

    B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2

    C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2

    D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

    查阅资料：

    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成；

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

    实验操作：

    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    （1）B中观察到的主要现象是_______，D装置的作用是_______。

    （2）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_______。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_______ (写名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

    A.若反应中转移的电子为n mol，则

    B.溶液中可能为

    C.与NaOH反应的氯气物质的量：

    D.当溶液中时，反应的离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。

    （1）Z的最外层电子轨道排布图为__；W元素的名称为__。

    （2）XY2分子中X原子的杂化轨道类型为__；XO32-的空间构型为__。

    （3）第一电离能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氢化物稳定性X__Y。

    （4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位数为__；其结构中不含有的作用力有___。

    A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.离子键

    （5）金属Z的单质的晶胞结构如图：

    ①区别晶体和非晶体的最科学的方法是__。

    ②上述金属晶体原子堆积模型为__型，其原子的空间利用率为__。

    ③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，则Z的原子半径为___cm(列出算式即可)。

    （6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

    A.a→e的过程水的电离程度逐渐增大

    B.b点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

    C.c点：c(NH4+)<c(OH-)

    D.d点：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

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