【题目】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)硫原子的价层电子排布图为_____，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是____，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为____。上述反应涉及的元素中电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为
)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为______，CO2分子的立体构型为_____。
②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______。
③CO分子中π键与σ键个数比为______。
(3)超氧化钾的晶胞结构图如下，则与K+等距离且最近的O2 - 个数为_____，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】
由高能量状态跃迁到低能量状态 N＞O＞S＞K O sp2 直线形 草酸分子之间能形成更多的氢键 2 : 1 6 284×1030 /(NA·d3) 或 2.84×1032 /(NA·d3)
【解析】
（1）基态S原子价电子排布式为3s23p3，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为
；烟花燃放过程中，钾元素中的电子由高能量状态跃迁到低能量状态，以光的形式释放能量；金属的第一电离能小于非金属元素的，N原子元素2p能级为半充满稳定状态，N元素的第一电离能高于O元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N＞O＞S＞K；同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故O的电负性最大；
（2）①C2O3中碳原子没有孤对电子、形成3个σ键，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；CO2分子中碳原子没有孤对电子，价层电子对数为2，其立体构型为直线形；
②草酸分子含有2个“O-H”键，正丁酸分子含有1个“O-H”键，草酸分子之间形成更多的氢键，故草酸的沸点故正丁酸高的多；
③CO分子与N2互为等电子体，结构相似，故CO的结构式为C≡O，三键含有1个σ键、2个π键，故CO分子中π键与σ键个数比为2：1；
（3）以顶点K＋研究，其平面上与其距离最近的O2-有4个，上方和下方各有一个，共有6个。晶胞中K＋离子数目=8×1/8+6×1/2=4、O2－离子数目=12×1/4+1=4，晶胞质量=4×71/NAg，晶体密度=4×71/NAg÷（d×10-10 cm ）3=4×71/NA×(d×10-10)3 g·cm-3=284×1030 /(NA·d3) 或 2.84×1032 /(NA·d3)。
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【题目】某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：
（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。
（2）溴的富集过程：
①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。
②装置D的作用是_______________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）溴的精制：
①待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。
②假设最终得到m g纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br-)=______________.
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【题目】结合元素周期表回答下列问题：
(1)①表中实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界________
②请画出金属与非金属的分界线________
③请在方框中(图3)按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息________
(2)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。
①X是______， Z是______(填写元素名称)
②X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是_____________________________
③三种元素形成的单质氧化性最强的化学式为______
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：
X
WZ
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
WZ
C.原子半径：
ZYX
D.元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等
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【题目】环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g) = 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①，H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，对于反应(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了30%，环戊烯的转化率为___，该反应的平衡常数Kp=____Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_____（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 E．使用合适催化剂
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。
A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1
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【题目】已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示
部分反应条件、产物省略
：
回答下列问题：
工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_________，由石蜡油获得B的方法称为__________。
①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。
②
到A的反应类型为_______，A到E的反应类型为____________。
③
的分子式为_________；F的结构简式为___________。
写出下列反应的化学方程式。
反应①：___________________________________________________；
反应②：___________________________________________________；
反应⑤：___________________________________________________。
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A.原子半径：W<X
B.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸
C.气态氢化物热稳定性：Z<W
D.X 的位置为第三周期IVA族
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【题目】已知化合物X仅由三种短周期元素组成，X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。
（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是____________。
（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目____________。
（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式____________。
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【题目】某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。
（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目___；
（2）反应中被氧化的元素为___，KOH的电子式为___；
（3）NH3分子中N—H键为__（填极性或非极性）共价键；
（4）H2O2属于___（填共价或离子）化合物；
（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型___。
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