Question

（15分）
某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr＋H₂SO₄HBr＋NaHSO₄             
CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O
化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷
状态	无色液体	无色液体
密度／g · cm-3	0.8	1.4
沸点／℃	78.5	119.0
熔点／℃	-l30	38.4

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、           和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为          (选填编号）
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e.滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
          层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加
入           (选填编号）然后再进行                     一步操作即可；
a．无水氯化钙     b．硝酸银溶液    c．四氯化碳     d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                 ；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为               。

Answer 1

（1）无水乙醇（2分），abc（3分）          （2）3 （2分） 
（3）d（2分），分液 （2分）  （4）反应会产生Br₂，腐蚀橡胶（2分）   （5）66.8%（2分）

解析试题分析：（1）根据题目所给信息，反应物还需要有无水乙醇，所以圆底烧瓶中加入的反应物除了NaBr和硫酸，还要加入无水乙醇；配制体积比2：1的硫酸需要量筒量取浓硫酸和水的同体积，需要在烧杯中溶解，并用玻璃杯搅拌，故答案为abc。
（2）溴乙烷的密度最大，在最底层，即第3层。
（3）试管A中获得的有机物呈棕黄色，说明生成了Br₂，Br₂具有氧化性，可用亚硫酸钠溶液除去；Br₂与亚硫酸钠溶液反应的生成物均溶于水，所以通过分液即可完成除杂。
（4）浓硫酸氧化Br?生成Br₂，Br₂具有腐蚀性，能腐蚀橡胶，所以把器连接部分都改成标准玻璃接口。
考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、实验方案的分析、化学计算。