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硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是 SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。

(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是     
(2)反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是     ;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是     
(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。
步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。
步骤3:向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70 ℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。
步骤5:向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c mol·L-1 NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有     
a.蒸发皿  b.表面皿  c.瓷坩埚   d.铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是     
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是     
④步骤4中滴定终点的现象为     
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为     


(1)除去有机质
(2)①NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3②氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
(3)①d②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应③洗去沉淀表面的HF等杂质;增大K+浓度,减少K2SiF6的损失④最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30 s不褪色⑤HF+OH=F+H2O

解析试题分析:(1)硅藻土中含有有机质,高温锻烧除去有机质。(2)NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠;氢氧化铝分解生成氧化铝和水。氧化铝熔点高覆盖在表面且氢氧化铝分解吸热。(3)①灼烧固体应使用坩埚,但瓷坩埚中含有二氧化硅,二氧化硅能与氢氧化钾反应,所以应使用铁坩埚。②玻璃仪器中含有二氧化硅,实验中产生的HF能与二氧化硅反应,所以使用塑料漏斗和塑料烧杯。③用饱和KCl溶液洗涤沉淀,增大K+浓度,减少K2SiF6的损失同时洗去沉淀表面的HF等杂质;④水解液呈酸性,加入酚酞呈无色,当滴加最后一滴溶液时,溶液呈红色且30s不变色,即为终点。⑤若以硅酸与氢氧化钠反应计算,则二氧化硅的质量分数为;若以HF与氢氧化钠反应计算,则二氧化硅的质量分数为。所以滴定时反应离子方程式为HF+OH=F+H2O。
考点: 化学(离子)方程式的书写  化学实验  化学计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列装置不能完成实验的是     (   )

 
装置
实验
 
装置
实验
A

结合秒表测
量锌与硫酸
的反应速率
C

 
验证化学能
转化为电能
B
 

吸收多余
HBr气体
D

实验室制
取少量乙酸
乙酯
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示: 

T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示:

根据以上信息,请回答下列问题:
(1)括号内应提供的相应条件和物质                       
(2)方框中所得物质的化学式            
(3)使用浓硫酸并加热到250℃~300℃的目的是                        
(4)②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式                                                                        
(5)滤渣2的主要成分有                               
(6)如何检验Li2CO3是否洗涤干净?                                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为        
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、                              
(3)完成并配平下列离子方程式:   C2O42-+   MnO4-+   H+=   CO2+   Mn2++             
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察                            
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数       。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)步骤③中判断滴定终点的方法是                                 
(7)试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              
(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   
(3)操作④中,酸化时,CrO2- 4转化为Cr2O2- 7,写出平衡转化的离子方程式
                                           
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O2- 3=2I- +S4O2- 6)
①判断达到滴定终点的依据是                                           
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)                              (保留2位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(15分)
某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷,查阅资料得知:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4             
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
根据题意完成下列填空:有关数据列表如下:

 
 
   乙醇
 
溴乙烷
 
   状态
 
 无色液体
 
  无色液体
 
密度/g · cm-3
 
    0.8
 
   1.4
 
 沸点/℃
 
    78.5
 
   119.0
 
 熔点/℃
 
    -l30
 
    38.4
 

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、           和2:1的硫酸。配制体积比2:1的硫酸所用的仪器为          (选填编号)
a.烧杯    b.玻璃棒    c.量筒    d.容量瓶   e.滴定管
(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第
          层;
(3)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质应加
           (选填编号)然后再进行                     一步操作即可;
a.无水氯化钙     b.硝酸银溶液    c.四氯化碳     d.亚硫酸钠溶液
(4)实验过程中,同学发现仪器连接部分有漏气现象,老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:                                 
(5)假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL,则溴乙烷的产率为               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(15分) (1)某兴趣小组欲准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液:快速准确称取8.0 g 纯净的NaOH固体,配制成100 mL溶液,该NaOH溶液的物质的量浓度为     。所需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少     
(2)有机物X由C、H、O三种元素组成的,为确定其结构进行如下实验:
a.6.0 g X在一定条件下完全分解,生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水;
b.中和2.4 g 有机物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL;
c.0.1 mol有机物X完全转化为酯,需要乙醇9.2 g,0.1 mol X能与足量钠反应放出3.36 L(标准状况下)氢气。则:
①X的相对分子质量为     
②X的分子式为     
③写出X的结构简式:     
④写X与足量乙醇发生酯化反应的方程式     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究,回答下列问题.

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为                            ;多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号,下同)
(2)若用装置②制乙炔,其反应的化学方程式为                              ;要测定生成乙炔的体积,则必须选择的装置是         ,因制取的乙炔常含有杂质,若要除去杂质,所选装置中应盛放的试剂为:            
(3)若用装置②制取乙烯,少了一种重要仪器          _。
(4)若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液,酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称:a.               b.              c.           
⑵仪器ac中,使用前必须检查是否漏水的有          。(填序号)
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是         
将仪器补充完后进行实验,温度计水银球的位置在             处。
冷凝水由    (填f或g)口通入。
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有:                                        
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     ________

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

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