工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:
已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示:
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)加热或高温(1分) C和高温 (2分) (2) SiO2 (1分)
(3)减少杂质的溶解、提高Li2SO4的浸出率、加快浸出速率(每项1分,共2分,任意两项均得2分,其它合理答案也可)
(4) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓(1分) CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- (2分)
(5) Mg(OH)2和CaCO3 (每个1分,共2分)
(6)取最后一次洗涤液少许于试管中,先在其中加入足量稀盐酸,然后滴入几滴BaCl2溶液,若未出现白色沉淀,则洗涤干净,反之则不干净。(其它合理答案也可,2分)
解析试题分析:H4SiO4加热生成SiO2,SiO2与C在高温条件下反应生成单质Si和CO,所以(1)括号内相应条件和物质分别为加热、C和高温;(2)方框中物质为H4SiO4加热分解的产物:SiO2。
(3)使用浓硫酸并加热到250℃~300℃的目的是减少杂质的溶解、提高Li2SO4的浸出率、加快浸出速率。
(4)加入H2SO4后生成CaSO4,CaSO4微溶,含Ca2+和CaSO4固体,所以加入Na2CO3反应的离子方程式为:Ca2+ +CO32- =CaCO3↓、CaSO4+CO32- =CaCO3+SO42?。
(5)加入Ca(OH)2和Na2CO3后,OH?与溶液中的Mg2+反应,Ca2+与CO32?反应,所以滤渣2的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3。
(6)假如Li2CO3没有洗涤干净,表面会沾附Na2SO4溶液,所以用稀盐酸和BaCl2溶液进行检验。
考点:本题考查化学工艺流程的分析、离子方程式的书写、沉淀是否洗涤干净的方法。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验正确的是
A.用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L-1盐酸 |
B.用无水酒精萃取碘水中的碘 |
C.用过量浓氨水洗涤试管内的银镜 |
D.做H2还原CuO实验时,要先通氢气,验纯后再加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③ | B.①②④ | C.①②④⑤ | D.①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(16分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是 。
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
D.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
| 试剂 | 离子反应方程式 |
①NaHCO3溶液(Na2CO3) | | |
② Fe2O3(Al2O3) | | |
③FeCl3溶液(FeCl2) | | |
④CO2(HCl) | | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50 mL容量瓶;E、10 mL量筒;F、胶头滴管;G、50 mL烧杯;H、100 mL容量瓶。
(1)实验时选用的仪器是________;(填仪器序号)
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是( )
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成:
①称取0.1680g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2g KI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,近终点加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL。
已知:2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④中加入的指示剂为 。
(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是 SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是 。
(2)反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是 ;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是 。
(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。
步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。
步骤3:向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70 ℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。
步骤5:向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c mol·L-1 NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 。
a.蒸发皿 b.表面皿 c.瓷坩埚 d.铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是 。
④步骤4中滴定终点的现象为 。
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理:5Fe2++MnO4—+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
A.稀硫酸 | B.浓硝酸 | C.稀硝酸 | D.稀盐酸 |
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