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用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50 mL容量瓶;E、10 mL量筒;F、胶头滴管;G、50 mL烧杯;H、100 mL容量瓶。
(1)实验时选用的仪器是________;(填仪器序号)
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(   )
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次

(1)C、E、F、G、H (2分)  (2)BCD  (3分)

解析试题分析:(1)用溶液来配制一定浓度的溶液,需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,由于配置过程中需洗涤烧杯2~3次,所以每次加水量不会太多,因此选择量程小的量筒即可,答案选C、E、F、G、H;
(2)A、容量瓶使用前需检漏,正确;B、容量瓶不能用待配溶液润洗,否则会使结果偏高,错误;C、D、容量瓶不可作为溶解仪器使用,错误;E、定容后需摇匀,正确,答案选BCD。
考点:考查一定浓度溶液的配制所需的仪器、配制步骤

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于下列图示的说法中,正确的是

图1              图2             图3                图4

A.图1制备并收集少量NO2气体 
B.图2是原电池装置,Fe电极为负极 
C.图3常用于分离互不相溶的液体 
D.图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列装置或操作与实验目的最相符的是

A.①—实验室制取并收集足量NH3
B.②—以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置
C.③—检查装置气密性
D.④—利用排空气法收集CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有如图所示仪器:

(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称,某同学书写的答案如下表,请你找出其中的错误,将改正后的名称填写在下表中(若正确,则此空不需要填写)。

仪器编号
a
b
c
d
e
名称
试管
溶量瓶
集气瓶
碱式滴定管
普通漏斗
改正的名称
 
 
 
 
 
 
(2)甲同学想用d进行实验,请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:                                                                         
(3)关于e的用途,乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗?
                                                              
                                                              
(4)丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。老师指出,这需要太多的稀盐酸,会造成浪费,该同学选用了上面的一种仪器,加在装置中,解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途,是化学学习的基本要求。试回答下列问题。
(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a.试管   b.分液漏斗   c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:

   甲       乙      丙
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为________,制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a―→____―→_____―→d(填接口代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示: 

T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示:

根据以上信息,请回答下列问题:
(1)括号内应提供的相应条件和物质                       
(2)方框中所得物质的化学式            
(3)使用浓硫酸并加热到250℃~300℃的目的是                        
(4)②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式                                                                        
(5)滤渣2的主要成分有                               
(6)如何检验Li2CO3是否洗涤干净?                                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,然后转移至容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)容量瓶在使用前,必须             
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是         
(3)上述实验操作②中,缺少的步骤是            
(4)在实验中,未进行操作③,所配溶液的浓度会                   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会       。称量前容量瓶有少量水,所配溶液的浓度会      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              
(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   
(3)操作④中,酸化时,CrO2- 4转化为Cr2O2- 7,写出平衡转化的离子方程式
                                           
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O2- 3=2I- +S4O2- 6)
①判断达到滴定终点的依据是                                           
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)                              (保留2位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(1)某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。(保留小数点后1位)
(2)容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,错误的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线
a.① ③    b.① ④   c.③ ⑤     d.⑤ ⑥
(3)① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸,中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
a.浓盐酸挥发,浓度不足
b.配制溶液时,未洗涤烧杯
c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线  
d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

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