硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂.为测定补血剂中铁元素的含量.某化学兴趣小组设计了两套实验方案:方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量.反应原理:5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O(1)实验前.首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL.配制时需要的仪器除天平.玻题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：5Fe²^＋＋MnO₄^—＋8H^＋===5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸

B．浓硝酸

C．稀硝酸

D．稀盐酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4)步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是__________________________。
(5)步骤②是否可以省略________，理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

　(1)250 mL容量瓶　(2)A　(3)B　(4)氯水(等其他合理的氧化剂)　(5)不能　因为Fe²^＋与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量　(6)灼烧　(7)0.07a

解析

练习册系列答案

初中学业考试复习学与练指导丛书系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

初中总复习中考精编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上以锂辉石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(浓)Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）括号内应提供的相应条件和物质　　        　　、　　     　　　。
（2）方框中所得物质的化学式　　　　      　。
（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　              　　。
（4）②处加Na₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式　　　　                  　　、　                                             。
（5）滤渣2的主要成分有　　　　　                       　　　。
（6）如何检验Li₂CO₃是否洗涤干净？　　　　                         　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

(15分) （1）某兴趣小组欲准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液：快速准确称取8.0 g 纯净的NaOH固体，配制成100 mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为     。所需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少     。
（2）有机物X由C、H、O三种元素组成的，为确定其结构进行如下实验：
a．6.0 g X在一定条件下完全分解，生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水；
b．中和2.4 g 有机物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
c．0.1 mol有机物X完全转化为酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能与足量钠反应放出3.36 L(标准状况下)氢气。则：
①X的相对分子质量为     。
②X的分子式为     。
③写出X的结构简式：     。
④写X与足量乙醇发生酯化反应的方程式     。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为                            ；多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号，下同)
（2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为                              ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是         ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：            。
（3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器          _。
（4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（1）某学生欲用11.9 mol·L^-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a．① ③    b．① ④   c．③ ⑤     d．⑤ ⑥
（3）① 该同学用配制的0.400 mol·L^-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___ ___
_______________________________________________ __________。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有CH₃COOH＋AlCl₃―→CH₃COOAlCl₂＋HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下：

(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL
无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液
缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮
回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。
(2)合成过程中要求无水操作，理由是_______________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。

A．反应太剧烈

B．液体太多搅不动

C．反应变缓慢

D．副产物增多

(4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：a.               b.              c.
⑵仪器a_～c中，使用前必须检查是否漏水的有          。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是         ，
将仪器补充完后进行实验，温度计水银球的位置在             处。
冷凝水由    （填f或g）口通入。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                        。
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2_~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2_~3cm处

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图

已知:向饱和食盐水中通入NH₃，CO₂后发生和反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl,请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在_____填字母序号）中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是__________________________________________________________。
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂CO₃·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH₂SO₄溶液、1.0mol/L BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水
①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

查看答案和解析>>

同步练习册答案