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    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
    反应原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    (1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。
    (2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸 
    (3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

    方案二　重量法　操作流程如下：

    (4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。
    (5)步骤②是否可以省略________，理由是________________________________
    _______________________________________。
    (6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。
    (7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

    　(1)250 mL容量瓶　(2)A　(3)B　(4)氯水(等其他合理的氧化剂)　(5)不能　因为Fe2＋与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量　(6)灼烧　(7)0.07a

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
    ②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    (Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    (Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
     
    ③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）括号内应提供的相应条件和物质　　        　　、　 　     　　　。
    （2）方框中所得物质的化学式　　 　　      　。
    （3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　              　　。
    （4）②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式　　　 　                  　　 、　                                             。
    （5）滤渣2的主要成分有　　　　　                       　　　。
    （6）如何检验Li2CO3是否洗涤干净？　　　　                         　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分) （1）某兴趣小组欲准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液：快速准确称取8.0 g 纯净的NaOH固体，配制成100 mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为     。所需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少     。
    （2）有机物X由C、H、O三种元素组成的，为确定其结构进行如下实验：
    a．6.0 g X在一定条件下完全分解，生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水；
    b．中和2.4 g 有机物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
    c．0.1 mol有机物X完全转化为酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能与足量钠反应放出3.36 L(标准状况下)氢气。则：
    ①X的相对分子质量为     。
    ②X的分子式为     。
    ③写出X的结构简式：     。
    ④写X与足量乙醇发生酯化反应的方程式     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为                            ；多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号，下同)
    （2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为                              ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是         ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：            。
    （3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器          _。
    （4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
    （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热
    ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
    ⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线
    a．① ③    b．① ④   c．③ ⑤     d．⑤ ⑥
    （3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
    ② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    a．浓盐酸挥发，浓度不足
    b．配制溶液时，未洗涤烧杯
    c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线  
    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___                   ___
    _______________________________________________                      __________。
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作

    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

    制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。
    主要实验装置和步骤如下：

    (Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL
    无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL
    乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液
    缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
    (Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮
    回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。
    (2)合成过程中要求无水操作，理由是_______________________。
    (3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。

    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    (4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。
    (5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
    (6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    ⑴写出下列仪器的名称：a.               b.              c.           
    ⑵仪器a～c中，使用前必须检查是否漏水的有          。（填序号）
    ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是         ，
    将仪器补充完后进行实验，温度计水银球的位置在             处。
    冷凝水由    （填f或g）口通入。
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
    ①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                        。
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

    已知:向饱和食盐水中通入NH3，CO2后发生和反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。
    精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在_____填字母序号）中进行。
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。
    （3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
    ②_________________________________________________________________。
    ③_________________________________________________________________。
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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