实验室制备苯乙酮的化学方程式为:制备过程中还有CH3COOH+AlCl3―→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应.主要实验装置和步骤如下:(Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯.为避免反应液升温过快.边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液.控制滴加速率.使反应液缓缓回流.滴加完毕后加热回流1小时.(Ⅱ)分离与提纯:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有CH₃COOH＋AlCl₃―→CH₃COOAlCl₂＋HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下：

(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL
无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液
缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮
回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。
(2)合成过程中要求无水操作，理由是_______________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。

A．反应太剧烈

B．液体太多搅不动

C．反应变缓慢

D．副产物增多

(4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

(1)干燥管吸收HCl气体
(2)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)
(3)AD
(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失否乙醇与水混溶
(5)检漏放气打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)
(6)CAB

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.1680g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO^—₄转化为Mn²⁺并释放出O₂。
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④中加入的指示剂为。
（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量。
(1)①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液200 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙外，还需要的仪器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
②用KMnO₄(酸化)滴定时，含硫酸亚铁的溶液放在＿＿＿＿＿(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在______(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为＿＿＿＿＿色。
(2)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①过滤时用到的玻璃仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的顺序填写)。
A过滤；B洗涤；C萃取；D分液；E冷却；F灼烧

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：5Fe²^＋＋MnO₄^—＋8H^＋===5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸

B．浓硝酸

C．稀硝酸

D．稀盐酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4)步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是__________________________。
(5)步骤②是否可以省略________，理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
______MnO₄^—+______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在（填下图中的仪器编号）。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是             。
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是              。
A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为                 。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl₂)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+ 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆(Na₂S₄O₆溶液为无色)。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是          。
（2）步骤①反应的离子方程式是                         。
（3）步聚③当待测液由       色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为                 。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^–1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^–1的NaOH溶液和0.25 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
表Ⅰ 表Ⅱ

编号	V (Na₂CO₃)/mL	沉淀情况	编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色	1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色	2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色	3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色	4	80	较多、绿色(少量褐色)

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：                                          (请补充该步操作内容)。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是               ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将        。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的           (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                        。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃，
常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为，
装置6中可放入。

A．BaCl₂溶液	B．浓H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液	D．NaOH溶液

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为，操作②是、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用（填试剂）作洗涤剂。
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为，
三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	CCl₄	萃取、分液
B	乙烷(乙烯)	酸性KMnO₄溶液	洗气
C	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

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