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某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:
①取废水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 mol·L-1 的Na2S2O3标准液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是          
(2)步骤①反应的离子方程式是                         
(3)步聚③当待测液由       色变为      色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为                 
(4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

(1)淀粉溶液   (2)Cl2 + 2I= I2 + 2Cl   (3)蓝、无;0.01 mol·L–1    (4)偏大    (5)偏小

解析试题分析:(1)I2遇淀粉变蓝色,I遇淀粉不变色,所以用淀粉可显示I2与Na2S2O3的反应终点。(2)加入KI的目的是把Cl2还原,反应的离子方程式为:Cl2 + 2I= I2 + 2Cl。(3)待测液中加入淀粉时显蓝色,当I2被完全还原为I时溶液显无色,由反应可找出关系式:Cl2~I2~2Na2S2O3,则c(Cl2)×10.0×2=0.01×20.00,所以c(Cl2)=0.01 mol·L–1。(4)步骤②中滴定管没用标准溶液润洗,会使标准稀释,滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积会偏大,进而引起所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度偏大。(5)滴定管的刻度自上而下由大到小,滴定前仰视,滴定后又俯视读数,所读数据比实际消耗的Na2S2O3溶液的体积偏小,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度偏小。
考点:考查氧化还原滴定的应用及误差分析。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为        
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、                              
(3)完成并配平下列离子方程式:   C2O42-+   MnO4-+   H+=   CO2+   Mn2++             
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察                            
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数       。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)步骤③中判断滴定终点的方法是                                 
(7)试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为             

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究,回答下列问题.

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为                            ;多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号,下同)
(2)若用装置②制乙炔,其反应的化学方程式为                              ;要测定生成乙炔的体积,则必须选择的装置是         ,因制取的乙炔常含有杂质,若要除去杂质,所选装置中应盛放的试剂为:            
(3)若用装置②制取乙烯,少了一种重要仪器          _。
(4)若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液,酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___                   ___
_______________________________________________                      __________。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作

A.称量时用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室制备苯乙酮的化学方程式为:

制备过程中还有CH3COOH+AlCl3―→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下:

(Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL
无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液
缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯:①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层②水层用苯萃取,分液③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮
回答下列问题:(1)仪器a的名称:________;装置b的作用:________。
(2)合成过程中要求无水操作,理由是_______________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致________。

A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多
(4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取?________(填“是”或“否”),原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并________后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

在金属冶炼和电子工业中,钙常作为空气的除气剂,以除去微量的氮氧气。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热,使其充分燃烧,燃烧时火焰呈砖红色,燃烧后得白色固体M。将M研细后称取4.84g放入锥形瓶B中,滴加适量水使固体完全反应,通过下图测量生成的气体体积,进而推算白色固体的成分。

(1)用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧,现象为__________。连接A和B的导气管的作用是___________________________,C中所加颗粒状固体是_______________。
(2)量气管D、E中应加的液体是_________。
A.水       B.四氯化碳        C.乙醇       D.盐酸
(3)实验中,B瓶壁发热。B中反应结束后,读取量气管中气体体积时,正确的操作为______________________。
(4)读取D中气体体积时,B、C中仍有少量产物气体,是否影响应该测得的气体体积__________________。
(5)若在D中得到气体448mL(已换算为标况),该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则4.84g固体M中的成分(填化学式)及其质量为________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称:a.               b.              c.           
⑵仪器ac中,使用前必须检查是否漏水的有          。(填序号)
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是         
将仪器补充完后进行实验,温度计水银球的位置在             处。
冷凝水由    (填f或g)口通入。
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有:                                        
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     ________

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂,其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子,在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污;②用蒸馏水洗涤铁屑;③将铁屑溶于足量稀硫酸,过滤;④滤液中加入(NH4)2SO4固体,经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
(1)用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           
(2)铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3,加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+,但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:               
(3)步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水,可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                  
Ⅱ.测定产品中各种离子含量
(4)称取ag产品,准确配制250mL溶液,取出25.00 mL溶液,加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重,得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为      mol。
(5)取(4)所配溶液25.00 mL放入锥形瓶,加入足量稀H2SO4,然后用0.1000mol·L—1,KMnO4溶 液滴定,终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式(未配平)为:    Fe2++   H++     MnO4      Fe3++     Mn2++     H2O
①配平上述离子方程式,并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得,某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理,请说明理由:                                    
(6)另取ag产品,放入烧瓶中,加入足量NaOH溶液,产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。

结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差,请对如 下两种情况的原因进行分析:
①NH4+测定结果偏高,原因可能               
②NH4+测定结果偏低,原因可能                

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质中,不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

A.乙酸和乙醛B.丁二烯和乙烯
C.苯和甲苯D.丙烯和丙烷

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