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    【题目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

    A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式

    C. B4C是一种原子晶体D. B4C的电子式为

    【答案】C

    【解析】

    A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；

    B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；

    C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；

    D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

    通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①②③中所用的玻璃仪器___。

    （2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___（填字母序号）。

    a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO

    （3）熔融温度和钛的提取率关系如图，适宜温度为500℃，理由是___。

    （4）滤液①中溶质的主要成分是___。

    （5）步骤②中发生反应的离子方程式是___。

    （6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

    ___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___

    根据成分表中数据，计算100kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩尔质量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为

    A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

    B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

    C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数：CH3COOH> HCN)

    (1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。

    (2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_____ 。

    (3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

    (4)25 ℃时，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka ， 则Ka=________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

    B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

    C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )

    A.Mg电极是该电池的正极

    B.溶液中的Cl－向正极移动

    C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    D.石墨电极附近溶液的pH增大

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    【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）

    ①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

    A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

    B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

    C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

    D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
    +

    完成下列填空：

    (1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。

    ①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到______种产物。

    ②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为______。

    ③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有______种。

    (2)烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是______，X的系统命名为______。

    (3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：______。

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