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    【题目】把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为

    A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

    【答案】B

    【解析】

    第一份中Al与xFeOyFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中Al与xFeOyFe2O3反应的电子转移守恒计算xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。

    第一份中Al与xFeOyFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应,发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，则：

    令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合价为a，根据Al与xFeOyFe2O3反应中的电子转移守恒：7mol××3=5mol×(a0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案选B。

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    【题目】NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（　　）

    A.产生氮气为5.6 L

    B.有0.3 mol NO被还原

    C.生成氧化产物2.8 g

    D.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知相同温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

    A.水的电离程度始终增大

    B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始终减小

    C.c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

    （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

    过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

    A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

    B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

    C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

    D. pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为：

    （1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

    （2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

    （3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

    （4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

    B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

    C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

    D. 丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

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    B.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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    D.3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如表数据。

    （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=_____molL-1。

    （2）25℃时，等浓度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三种溶液的pH值由大到小的顺序为_____。

    （3）0.100molL-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。

    （4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____。

    （5）25℃1.10molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为_____。

    （6）25℃时等体积等浓度的NaCl与NaCN两溶液中，离子总数NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    （7）HCN与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，该溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)。

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