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    【题目】NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（　　）

    A.产生氮气为5.6 L

    B.有0.3 mol NO被还原

    C.生成氧化产物2.8 g

    D.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

    【答案】BC

    【解析】

    6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，产生氮气0.25mol；依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；

    A．如是标准状况下，则V(N2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，但气体存在的条件未知，不能确定气体的体积，故A错误；

    B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被还原，故B正确；

    C．0.2molNH3反应，被氧化生成氮气，则氧化产物为0.1mol，质量为2.8 g，故C正确；

    D．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故D错误。

    故答案为BC。

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    【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

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    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+

    B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

    C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

    D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）

    A.该反应中，化学能转变成热能

    B.反应物的总能量低于生成物的总能量

    C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

    D.反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是

    条件改变

    影响原因

    影响结果

    A

    适当缩小容器的容积

    活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快

    平衡不移动

    B

    适当升高温度

    活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢

    平衡正向移动

    C

    加入催化剂

    分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快

    平衡不移动

    D

    适当扩大容器的容积

    活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢

    平衡不移动

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是

    A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生

    B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol

    C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

    D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I .光气（COCl2)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。

    (1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：

    CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1

    每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。

    (2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl3)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。

    II.COCl2 的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：

    (3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。

    (4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T8的高低：T2_____T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。

    (5)若12 min时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1(结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为

    A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

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