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    【题目】如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）

    A.该反应中，化学能转变成热能

    B.反应物的总能量低于生成物的总能量

    C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

    D.反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q

    【答案】B

    【解析】

    A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

    B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

    C．该反应是一个吸热反应，故C错误；

    D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

    ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

    实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

    （1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

    （2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

    为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O35H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

    （3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

    （4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O35H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （5）某学生小组测得实验数据如下：

    实验次数

    样品溶液体积（ml）

    滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml）

    1

    20.00

    9.80

    2

    20.00

    10.70

    3

    20.00

    9.90

    该样品中Na2S2O35H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

    （1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期__________族。

    （2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。

    （3）将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________。

    A、CH4的转化率等于CO的产率

    B、混合气体的平均相对分子质量不变

    C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2

    D、固体的总质量不变

    （4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝__________________________。

    （5）Fe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

    Fe3＋ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K1

    Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K2

    Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H＋ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是____________________。

    （6）通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是_________________________（填字母 ）。

    A、加水稀释 B、加入少量NaCl固体

    C、升温 D、加入少量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是

    A.通入大量的SO2B.增大容积的体积

    C.移去部分SO3D.升高体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快

    B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的

    C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol

    D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（　　）

    A.产生氮气为5.6 L

    B.有0.3 mol NO被还原

    C.生成氧化产物2.8 g

    D.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是(　　)

    A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

    （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

    过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

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