【题目】对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是
A.通入大量的SO2B.增大容积的体积
C.移去部分SO3D.升高体系的温度
【答案】A
【解析】
A．通入大量的SO2，单位体积内反应物活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，逆反应速率在通入SO2瞬间不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故A符合题意；
B．增大容积的体积，单位体积内反应物活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应减小，增大容积的体积瞬间，容器内压强减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，故B不符合题意；
C．移去部分SO3后，容器内总压强减小，反应物的分压减小，化学反应速率减小，平衡将向生成SO3的方向移动，即平衡正向移动，故C不符合题意；
D．升高温度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，该反应正向为放热反应，平衡将向吸热反应移动，即逆向移动，故D不符合题意；
故答案为：A。
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【题目】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g) +6H2O(l)
4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：
(1)该反应平衡常数的表达式K=______________。
(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。
a. 平衡常数K增大 b. H2O的浓度减小
c. 容器内的压强增大 d. v逆(O2)减小
(3)部分实验数据见下表（条件：2 L容器、催化剂、光、N21 mol、水3 mol、反应时间3 h）：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是______________。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是__________________。
(4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件________________。(答两条)
(5)工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量，则工业合成氨的热化学方程式是_____________________。
(6)已知：N2(g)
2N(g) H2(g)
2H(g)，则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。
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【题目】下列化学反应能用离子反应：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3+CO32-+2H2O表示的是（ ）
A.Ba(OH)2与少量的NaHCO3
B.Ba(OH)2与少量的Ba(HCO3)2
C.Ba(HCO3)2与足量的NaOH
D.Ba(OH)2与足量的Ba(HCO3)2
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【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+
B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O
C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O
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【题目】甲醇是一种用途广泛的化工原料,也可作为燃料。请回答以下问题：
（1）工业上常用下列反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH= —90.1KJmol-1，该反应自发的条件是________。
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入2L的密闭容器中，各物质的物质的量（mol）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
2min | 4min | 6min | 8min | 20min | … | |
CO | 0.7 | 0.5 | 0.5 | 0.4 | 0.2 | … |
H2 | 1.4 | 1 | 1 | 1.8 | 2 | … |
CH3OH | 0.3 | 0.5 | 0.5 | 0.6 | 0.8 | … |
①从0min-4min这段时间的反应速率v（CO）=_________
②250℃时该反应平衡常数K的值为________。
③若第6min时只改变了一个条件，则所改变的条件是________。
④若反应过程中保持温度不变，第20min时,该反应的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)
（3）若在一恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：1的CO和H2来生产CH3OH，画出不同温度下，反应相同时间时CO的体积分数随温度变化的图像。_______________
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【题目】如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（ ）
A.该反应中，化学能转变成热能
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D.反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q
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【题目】一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是
条件改变 | 影响原因 | 影响结果 | |
A | 适当缩小容器的容积 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
B | 适当升高温度 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢 | 平衡正向移动 |
C | 加入催化剂 | 分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
D | 适当扩大容器的容积 | 活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢 | 平衡不移动 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】I .光气（COCl2)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。
(1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl2
COCl2，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：
CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1
每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。
(2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl3)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。
II.COCl2 的分解反应为：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：
(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。
(4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T8的高低：T2_____T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。
(5)若12 min时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1(结果保留两位小数)。
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【题目】（化学—有机化学基础）
3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有___________种，B中含氧官能团的名称为___________．
（2）试剂C可选用下列中的___________．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu(OH)2悬浊液
（3）
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________．
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