【题目】(化学—有机化学基础)
3﹣对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有___________种,B中含氧官能团的名称为___________.
(2)试剂C可选用下列中的___________.
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu(OH)2悬浊液
(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________.
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为___________.
【答案】3 醛基 b、d +2NaOH
+CH3CH=CHCOONa+H2O
【解析】
甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为,B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为羧酸盐,然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。
(1)遇FeCl3溶液显紫色,说明同分异构体含有酚羟基,则另一个取代基为乙烯基,二者可为邻、间、对3种位置,共有3种同分异构体;根据题目所给信息,B中含有醛基。
(2)B中含有的醛基与C反应转化为羧基,所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应,根据水解反应的原理,化学方程式为+2NaOH
+CH3CH=CHCOONa+H2O。
(4)E中含有碳碳双键,经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为。
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【题目】对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列措施中,既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是
A.通入大量的SO2B.增大容积的体积
C.移去部分SO3D.升高体系的温度
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【题目】已知相同温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+):c(NH3H2O)始终减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
试样中一定不含Al3+
试样中可能存在Na+、Cl-
该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:
请回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
(2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:_________________________、_______________________________________。
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式),减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kg A(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
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【题目】常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01
B. pH=7.0时.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12时,c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
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【题目】苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药,其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成:
完成下列填空:
(1)反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为_______。
(2)反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。
(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是________(填序号)。
(4)B的一种同分异构体M满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。则M的结构简式: ____。
(5)请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识,写出以、CH2CHO。为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)____。
合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2
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