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    【题目】下列化学反应能用离子反应：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3+CO32-+2H2O表示的是（ ）

    A.Ba(OH)2与少量的NaHCO3

    B.Ba(OH)2与少量的Ba(HCO3)2

    C.Ba(HCO3)2与足量的NaOH

    D.Ba(OH)2与足量的Ba(HCO3)2

    【答案】C

    【解析】

    根据书写离子方程式规则，谁少量谁系数为“1”。

    A．Ba(OH)2与少量的NaHCO3，因此NaHCO3，的系数为1，所以方程式中1个，应为：，A错误；

    B．Ba(OH)2与少量的Ba(HCO3)2的离子方程式为：，B错误；

    C．Ba(HCO3)2与足量的NaOH的离子方程式为：，C正确；

    D．Ba(OH)2与足量的Ba(HCO3)2的离子方程式为：，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：

    (1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式______

    (2)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：____Mn2++____S2O82﹣+____H2O→____MnO4﹣+____SO42﹣+______H+。配平该反应方程式，氧化产物是______

    (3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在______(填：“阳极”或“阴极”)反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到______g氢气

    (4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是____，第4位的离子是____。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中____(填：“增大”、“减小”或“不变”)

    (5)已知：HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7，NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是____(选填编号)

    a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O

    b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O

    c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3H2O

    d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/ mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(X)

    c(Y)

    c(Z)

    c(Z)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    a

    III

    500

    0.20

    0.10

    0

    0.025

    下列说法不正确的是

    A. 平衡时，X的转化率：II＞I

    B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

    C. 达到平衡所需时间：III＜I

    D. 反应的ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物质的量是

    A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )

    A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

    B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

    D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

    实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

    （1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

    （2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

    为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O35H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

    （3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

    （4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O35H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （5）某学生小组测得实验数据如下：

    实验次数

    样品溶液体积（ml）

    滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml）

    1

    20.00

    9.80

    2

    20.00

    10.70

    3

    20.00

    9.90

    该样品中Na2S2O35H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

    B. 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

    C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

    D. 钢闸门作为阴极而受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是

    A.通入大量的SO2B.增大容积的体积

    C.移去部分SO3D.升高体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）

    A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯

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