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    【题目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物质的量是

    A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol

    【答案】B

    【解析】

    Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为=mol，

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是

    A.升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大

    B.减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小

    C.加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动

    D.充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：

    (1)该反应平衡常数的表达式K=______________。

    (2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。

    a. 平衡常数K增大 b. H2O的浓度减小

    c. 容器内的压强增大 d. v逆(O2)减小

    (3)部分实验数据见下表（条件：2 L容器、催化剂、光、N21 mol、水3 mol、反应时间3 h）：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/(10-6mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是______________。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是__________________。

    (4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件________________。(答两条)

    (5)工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量，则工业合成氨的热化学方程式是_____________________。

    (6)已知：N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

    (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

    (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关实验现象叙述错误的是（ ）

    A.硫蒸汽与H2混合生成H2S

    B.NH3使含酚酞的水溶液变红，加热后又恢复到无色

    C.NH4Cl固体受热会发生升华

    D.浓硝酸久置后颜色会变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应能用离子反应：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3+CO32-+2H2O表示的是（ ）

    A.Ba(OH)2与少量的NaHCO3

    B.Ba(OH)2与少量的Ba(HCO3)2

    C.Ba(HCO3)2与足量的NaOH

    D.Ba(OH)2与足量的Ba(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+

    B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

    C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

    D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I .光气（COCl2)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。

    (1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：

    CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1

    每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。

    (2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl3)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。

    II.COCl2 的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：

    (3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。

    (4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T8的高低：T2_____T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。

    (5)若12 min时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1(结果保留两位小数)。

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