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    【题目】有关实验现象叙述错误的是（ ）

    A.硫蒸汽与H2混合生成H2S

    B.NH3使含酚酞的水溶液变红，加热后又恢复到无色

    C.NH4Cl固体受热会发生升华

    D.浓硝酸久置后颜色会变黄

    【答案】C

    【解析】

    A.硫蒸汽和H2反应会生成H2S，A正确；

    B. NH3溶于水后，会和水生成一水合氨:，一水合氨会电离出氢氧根离子：，溶液显碱性，能使酚酞变红，再加热，一水合氨分解，氨气逸出，恢复无色，B正确；

    C. NH4Cl固体受热会分解成NH3和HCl，NH3和HCl在较冷的地方会再化合生成白烟，该过程是化学变化，不是升华（物理变化），C错误；

    D. 浓硝酸久置后颜色会变黄：是因为硝酸见光发生了分解：，NO2留在了硝酸中显黄色，D正确；

    答案选C。

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    【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

    B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

    C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

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    【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

    ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：

    （1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为______，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值______变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率______．（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）该反应达到平衡时下列说法错误的是______．

    a．容器内压强保持不变

    b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

    c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动

    d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动

    （3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为______．

    （4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是______．

    （5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是______，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物质的量是

    A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

    A. 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸

    B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

    C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

    D. 若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

    实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

    （1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

    （2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

    为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O35H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

    （3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

    （4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O35H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （5）某学生小组测得实验数据如下：

    实验次数

    样品溶液体积（ml）

    滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml）

    1

    20.00

    9.80

    2

    20.00

    10.70

    3

    20.00

    9.90

    该样品中Na2S2O35H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

    （1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期__________族。

    （2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。

    （3）将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________。

    A、CH4的转化率等于CO的产率

    B、混合气体的平均相对分子质量不变

    C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2

    D、固体的总质量不变

    （4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝__________________________。

    （5）Fe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

    Fe3＋ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K1

    Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K2

    Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H＋ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是____________________。

    （6）通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是_________________________（填字母 ）。

    A、加水稀释 B、加入少量NaCl固体

    C、升温 D、加入少量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是(　　)

    A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

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