Question

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据c=1000ρ×ω/M进行计算；

B. Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；

C．根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

A．根据c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A错误；

B. Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；B错误；

C．设需取该浓硫酸xmL，根据稀释前后溶质的量不变可知：200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL，C正确；

D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L－1，D错误；

综上所述，本题选C。