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    【题目】下列说法正确的是

    A. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

    D. 现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团

    【答案】A

    【解析】A．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故A正确；B．乙醛和丙烯醛()的结构不相似，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应，故C错误；D．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

    ①分子式为C10H18O3

    ②易溶于水

    ③分子中含有两种官能团

    ④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

    ⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应

    ⑥所有的原子可能共平面

    A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
    A.稀硫酸
    B.CuSO4溶液
    C.Fe2（SO4）3溶液
    D.AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

    (1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。

    (2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。

    c(SO32-)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    V×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    k(297.0K)/k(291.5K)

    富氧区

    v= k·c(SO32-)·c(O2)

    1.47

    贫氧区

    v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

    2.59

    (3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

    (4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。

    ①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。

    ②b点时，CO 的转化率为_____________。

    ③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。

    （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________；

    （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；

    ①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；

    ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；

    （2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；

    （3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；

    （4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；

    （2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；

    （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；

    （4）装置B中饱和食盐水的作用是__；

    （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。

    （6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸

    B. 少量金属锂保存在煤油中

    C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发

    D. 浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）

    A.生石灰、氯水、漂白粉B.烧碱、液氯、氨水

    C.干冰、钢、空气D.盐酸、氮气、胆矾

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