Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐滴加入0.5 mol·L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图4-7所示。（提示：Na[Al(OH)₄]+HClAl（OH）₃↓+NaCl+H₂O）

图4-7

（1）混合物中NaOH的质量是_________g；AlCl₃的质量是_________g；MgCl₂的质量是_________g。

（2）P点所表示盐酸加入体积是_________ mL。

Answer 1

解析：由图可知，加入盐酸，开始无沉淀，后来才有沉淀产生，说明氢氧化钠在与AlCl₃全部反应生成Na［Al（OH）₄］后还有剩余，则可判断0.58 g沉淀为Mg（OH）₂，物质的量为0.01 mol，所以原MgCl₂也是0.01 mol，质量为0.95 g。图中mn段发生的反应是：

Na［Al（OH）₄］+HClAl（OH）₃↓+NaCl+H₂O

由方程式可看出：

n（HCl）=n〔Al（OH）₃〕=n（Al）=0.5 mol·L^-1×（0.030-0.010）L=0.01 mol

原AlCl₃的质量为0.01 mol×133.5 g· mol^-1=1.335 g

混合物中NaOH的物质的量是剩余的NaOH和AlCl₃、MgCl₂消耗的NaOH物质的量的总和n（NaOH）=0.5 mol·L^-1×0.01 L+0.01 mol×4+0.01 mol×2=0.065 mol，则m（NaOH）=0.065 mol×40 g· mol^-1=2.6 g。

P点时消耗的盐酸等于原NaOH的物质的量0.065 mol，此时盐酸的体积是V=?0.065 mol/0.5 mol·L^-1=0.13 L=130 mL。

答案：（1）2.6     1.335     0.95  （2）130